Estructura Atómica: Teoría de Planck, Bohr y Uniones Químicas

ESTRUCTURA Atómica:

LA Teoría DE PLACK

ES LA CUAL Definió QUE "UN CUANTO"
ES LA CANTIDAD DEFINIDA DE Energía QUE UN Electrón PUEDE ABSORBER O EMITIR ,ESTO LO HACE EN FORMA DE LUZ O CALOR.

BOHR CONCLUYO QUE , LOS ELECTRONES TIENEN UNA DETERMINADA CANTIDAD DE Energía LLAMADA CUANTO. LOS ELECTRONES SE MUEVEN ALRREDEDOR DEL Núcleo POSITIVOS EN DETERMINADAS ORBITAS LLAMADAS NIVELES DE Energía Atómicas.

SI LOS ELECTRONES SON EXITADOS ENERGETICAMENTES ABSORVEN Y VAN LIBERANDO CUANTOS Y DICHOS ELECTRONES SALEN DE SU ESTADO PARA SALTAR Y FORMAR OTROS NIVELES DE Energía.

MATERIA

TODOS LOS CUERPOS OCUPAN UN LUGAR EN EL UNIVERSO Y TIENEN UNA DETERMINADA MATERIA Y Energía ,Y TODOS LOS CUERPOS OCUPAN UNA DETERMINADA CANTIDAD DE MASA Y OCUPAN UN CIERTO VOLUMEN Y Están FORMADO POR MATERIA.

TODOS CUERPO ESTA FORMADO POR MATERIA

SUSTANCIAS SIMPLES

SUSTANCIAS COMPUESTAS

...FORMADAS POR.......

Átomos Y Moléculas ,

EL Electrón ES EL DE MENOR TAMAÑO Y ESTA UBICADO POR FUERA DEL Núcleo,Y LOS PROTONES Y LOS NEUTRONES SE UBICAN EN EL Núcleo ,EL SIGNO DE CARGAS DEL Protón Y DEL Electrón SON OPUESTAS Y EL Neutrón ES DE CERO CARGA Y ES EL QUE DEFINE LA NEUTRALIDAD DEL Átomo.

Representación DEL ÁTOMO

CADA ÁTOMO TIENE UN DETERMINADO NUMERO DE PROTONES QUE LO SIMBOLIZA CON LA (Z). CADA  Átomo ESTA DETERMINADO POR UN NUMERO DE MASA O Másico QUE LO SIMBOLIZAMOS CON LA LETRA (A).

PROTONES = ELECTRONES= Z

A=PROTONES + NEUTRONES

EN LA TABLA Periódica HAY 118 Átomos ORDENADOS Según SU NUMERO DE PROTONES ,CADA UNO REPRESENTA COMO AL DNI DE LAS PERSONAS.

LEY DE MENDELEIEV: RELACIONO LAS PROPIEDADES Químicas CON LA DE LOS ELEMENTOS CON SUS MASAS Atómicas Y AL HACERLO Descubrió UNA Repetición Periódica DE LAS PROPIEDADES CUANDO SE ORDENEN LOS ELEMENTOS Según SUS MASAS Atómicas DE FORMA CRECIENTES...

LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS SON UNA Función Periódica DE SUS MASAS Atómicas

PUBLICO SU PRIMERA TABLA QUE TENIA ORDENADOS EN FILAS Y COLUMNAS EN TOTAL 74 ELEMENTOS.

MOSELEY:

Descubrió QUE LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS SE Repetían Periódicamente EN Función DE SU NUMERO Atómico Y NO DE SUS MASAS Atómicas.Y ESTE DESCUBRIMIENTO MODIFICO A LA LEY DE MENDELEIEV ..LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS SON UNA Función Periódica DE SU NUMERO Atómico.

DESDE ENTONCES COMENZARON A ORDENARSE LOS ELEMENTOS Según EL NUMERO Atómico.

UNIONES Químicas

Están DADAS Según LAS DISTRIBUCIONES DE LOS ELECTRONES EN EL Átomo.SON LAS INTERACCIONES ENTRE LECTRONES DE Valencia DE DOS O MAS Átomos Y INTERVINEN Partículas CON CARGAS NEGATIVAS Y LA Unión GUARDA UNA Energía GUARDA EL ENLACEY CUANDO SE ROMPEN SE LIBERAN.

REGLA DEL OSTETO

AL COMBINARSE LOS Átomos TIENDEN A TENER UNA Configuración Electrónica QUE LE PROPORCIONE UNA ESTABILIDAD SIMILAR A LA DEL GAS NOBLE MAS CERCANO EN EL NUMERO Atómico.

LEWIS

Estableció UNA MANERA DE REPRESENTAR LAS UNIONES ,ESTE TIPO DE Unión FORMAN LOS ELEMENTOS Y Serán POR CONSIGUIENTE DEL NUMERO DE ELECTRONES QUE DEBEN CEDER PARA LLEGAR A COMPLETAR EL OSTETO.

Unión IONICA:

ESTA Unión ES UNA Unión QUE SE REALIZA ENTRE Átomos DE METALES Y CON LOS DE LOS NO METALES.HAY Átomos QUE CEDEN ELCETRONES Y OTROS GANAN O RECIBEN ESOS MISMOS ELECTRONES...A LOS QUE SEDEN LOS LLAMAREMOS CATIONES
Y LOS QUE LAS RECIBES LAS LLAMAREMOS ANIONES.

ALGUNAS DE LAS Formación DE UNIONES SE PUEDEN REPRESENTAR EN UNIONES Químicas

ESTRUCTURA DE LEWIS ---FORMULA Mínima

FORMULA MOLECULAR ----  FORMULA   DESARROLLADA

PROPIEDADESDE LOS COMPUESTOS Iónicos

NO FORMAN Moléculas ,FORMAN ESTRUCTURAS IONICAS CREISTALINAS, NO REFLEJAN LA LUZ NO POSEEN ELECTRONES COMO LOS METALES , TAMPOCO SON DUROS PORQUE AL CAMBIAR EL ORDEN DE LOS IONES SE PROVOCAN UNA REPULCION Y SE ROMPE EL CRISTAL,TAMPOCO CONDUCEN ELECTRICIDAD Y NO POSEN ELECTRONES Móviles PERO CUANDO SE FUNDEN SI CONDUCEN ELECTRICIDAD PORQUE ROMPEN SUS ENLACES AL DESPLAZARSE CON FACILIDAD.

ENLACES COVALENTES

ES LA Unión QUE SE PRODUCE CUANDO SE COMBINAN DOS NO ELEMENTOS, HAY DOS TIPOS UN ENLASE SIMPLE Y OTRO ENLASE COVALENTE DATIVO O COORDINADO,EN ESTE TIPO DE Unión NO HAY TRANSFERENCIA DE ELECTRONES DE UN Átomo A OTRO,SI NO QUE LOS ELECTRONES SE COMPARTEN MUTUAMENTE PARA LLEGAR A LA CANTIDAD DE ELECTRONESDE Valencia QUE TIENEN EL GAS NOBLE MAS CERCANO.

ENLACES COVALENTES Común:

 ES LA Unión Química ENTRE DOS Átomos EN LA CUAL EL PAR Electrónico COMPARTIDO ESTA FORMADO POR UN Electrón PROVENIENTE DE CADA UNO DE LOS Átomos ENTRE LOS QUE SE PRODUCE LA Unión Y SOLAMENTE LO HACEN CON LAS MISMAS QUE SON IGUALES A SU ELEMENTO O  CON OTRAS DE DIFERENTE ELEMENTOS Y PUEDEN COMPARTIR UNO O MAS ELECTRONES DANDO LUGAR A LA Unión.

ENLACE COVALENTE DATIVO COORDINADO

ES LA Unión Química ENTRE DOS Átomos EN LA QUE EL PAR Electrónico COMPARTIDO ES APORTADO POR UNO DE LOS DOS Átomos

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES

LOS COMPUESTOS QUE PRESENTAN Unión COVALENTE TIENE UNA Débil ATRCCION INTERMOLECULAR PARA FORMAR UN SOLIDO,SON BLANDOS Dúctiles TIENEN BAJO PUNTO DE FUCION Y DE Ebullición Y NO CONDUCEN ELECTRICIDAD EN SU ESTADO ,TAMPOCO SON SOLUBLES.

ENLACES Metálicos

ES LA Unión ENTRE METALES A Través DE LOS ELECTRONES DE Valencia Y SON LOS QUE SE ENCUENTRAN EN EL ULTIMO NIVEL DE Energía DEL Átomo Y ELLOS Están IMPLICADOS EN LOS ENLACES,DEBIDO A SU Interacción LOS METALES FORMAN UNA NUVE CARGADA NEGATIVAMENTE.TIENEN BRILLO,ALTA CONDUCTIVILIDAD Eléctrica,SON RESISTENTES AL CALOR, SON MALEABLES.