Estructura Atómica y Teoría Cuántica: Conceptos Clave

Estructura Atómica: Fundamentos

TP 2: Estructura Atómica

Dalton propuso que toda la materia está constituida por átomos, que existen diversos tipos de átomos, cada uno caracterizado por su peso, y que estos se combinan en las transformaciones químicas.

Modelo Atómico de Thomson

Átomo de Thomson: Thomson supuso la existencia de cargas positivas en el átomo, pero sin asignarles las características de partículas. Imaginó los átomos como una esfera de electrificación positiva dentro de la cual se mueven los electrones.

Modelo Atómico de Rutherford

Rutherford: Sugirió que las cargas positivas de masa constituían el núcleo del átomo, rodeado por un inmenso espacio vacío a su alrededor en el cual giraban los electrones.

Interacción de la Luz con la Materia

La luz es una onda producida por la oscilación simultánea de un campo eléctrico y de un campo magnético. Transporta energía que se propaga en la dirección del rayo de luz, por lo que es una onda progresiva. Su velocidad es...

Espectro Atómico

Espectro atómico: El conjunto de frecuencias admitidas por un tipo de átomo es el mismo conjunto de frecuencias que ese elemento puede absorber y construye un espectro de líneas de emisión o de absorción. Por lo tanto, analizando las frecuencias de la luz absorbida por los átomos de un elemento, se establecen los espectros de líneas.

Teoría Cuántica

Teoría de Planck

Planck: Interpretó que una onda que transporta energía lo hace en forma de paquetes o cuantos, que no depende de su amplitud.

Una onda puede transportar una E=hv o una energía superior E=nhv, donde n es un número entero.

Modelo de Bohr

Modelo de Bohr: Cuantización de los estados electrónicos en el átomo de H. Los postulados de Bohr resumen:

1. El electrón de hidrógeno se mueve en relación al núcleo describiendo órbitas circulares permitidas en las cuales no irradia energía.
2. Son permitidas aquellas órbitas en las cuales el momento angular adquiere los valores cuantizados: m.u.2.pi=nh
3. A cada órbita permitida le corresponde un estado estacionario de energía llamado nivel de energía del electrón en el átomo.
4. La energía liberada al caer el electrón de una órbita de mayor nivel de energía a otra de menor nivel de energía se emite en forma de onda electromagnética cuya frecuencia está dada por la relación...

Principio de Incertidumbre

Principio de incertidumbre: Plantea teóricamente la imposibilidad del conocimiento exacto y simultáneo de todas las variables de estado de una partícula como el electrón.

Principio de Dualidad Onda-Partícula

Principio de dualidad onda-partícula: De Broglie postuló que una partícula como el electrón de impulso P, podría considerarse asociada a una onda de lambda y recibir el consecuente tratamiento ondulatorio.