Estructura Atómica y Propiedades de los Elementos Químicos: Un Resumen Esencial

Thouson :

Demostró que en el interior de los átomos hay partículas diminutas, con su carga eléctrica negativa a los que nombro electrones.Los átomos pueden perder electrones en un modelo estático.

Rutherferd:

Demostró que los átomos no son macizos sino que están vacías en su mayor parte. Dibujo que en el centro del átomo hay un diminuto crepúsculo, al que llamo núcleo, en donde se encontraran los protonones e intuyo la existencia de los neutrones en el núcleo. Los protones en igual numero a los electrones giran alrededor del núcleo en sus orbitas circulares.
SISTEMA SOLAR _: Si, porque el núcleo representa al sol y los electrones girando a los planetas.

Expresión aXz_:

a->Nº  de protones+ neutrones->N.Másico //X_Simbolo del átomo //z->Nº de protones=electrones->núcleo atómico

ISOTOPOS

Son las fomas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su numero másico en el numero de neutrones.
A)

Masa atómica relativa

> Mr=Mi % + M2 %
En la media ponderada, según la abundancia, de las distintas masas de los isotopos que constituyen el elemento
b) Mr= 34,97 x 75,5 % + 36,94 x (100-75,5)=35,45

Completa la tabla

Mg

24 12 12 P
15 16 15 F
9  10 9 O
8  16 9  Br
35 35 35  Ca
20 20 20

Cuantos electrones

1

Al tienen 3 e- en el ultimo nivel. 2

.S

6 e-

3

.Be

2e-

4

Cl

7e-

5

Na

1 e- 

A) Radiactividad

Natural:

es el proceso de emisión espontanea de radiaciones por parte de núcleos atómicos inestables que se transforman en otros núcleos mas estables.

Artificial

Es la radiactividad que presentan algunos isotopos estables al ser bombardeados con distintas partículas.
b) Gamma(j) Beta(B) Alfa(a)

Aplicaciones de la radiactividad

1. El desarrollo de nuevas variedades de cultivos de alto crecimiento, adaptadas y resisntes a enfermedades.
2. Los isotopos en biología y medicina.

3

La esterilización de los alimentos.

4

Elaboración de nuevas materias.

Moléculas

De un elemento están formadas por dos o mas átomos deun mismo elemento y de elementons distintos cuando se trata de moléculas de composición.Las moléculas de compuestos están formadas por dos o mas átomos de diferentes elementos.

Redes Cristalinas

De elementos y de componentes están formados por un numero indeterminado de partículas elementos que se disponen constituyendo una estructura geomatricamente ordenada.

Alcalinos

Li- Litio, Na- Sodio, K- Potasio, Rb- Rubidio, Cs- Cesio, Fr- Francio Alcalineoterreos:
Be- Berilio, Mg- Magnesio, Ca- Calcio, Sr- Estrancio, Ba- Bario, Ra- Radio Halogenos-
F- Flúor, Cl- Cloro, Br- Bruno, I-Yodo, At- Ástato.

Elementos Familia_

Porque tienen los mismos electrones en su ultimo capa de Valencia.
1 2 13 14 15 16 17 18
H                                 He
lI Be B C N O F Na
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Ge Ge As Se Br Kr
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra
Configuración electrónica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s2 2s2 2p6 3s6 3p4
1s2 2s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
1s2 2s2 2p6 3s1