Estructura Atómica y Modelos de Luz

Estructura Atómica

El Descubrimiento del Electrón y Modelo Atómico de Thomson

Rayos catódicos: radiaciones invisibles en línea recta procedente del cátodo de un tubo de descarga. Radiación invisible: cuando se llega a una presión de 0,0001 bar surge este fenómeno que se pone de manifiesto al activar una sustancia fluorescente en la pared opuesta al cátodo. Descubrimiento del electrón: los electrones son partículas con una masa relativa igual a 1/1837 la de un átomo de hidrógeno y carga negativa. Carga elemental: carga mínima encontrada en la naturaleza y del electrón. Modelo atómico de Thomson: Si la materia es neutra, los átomos también. Si los átomos están constituidos por electrones negativos, el resto del átomo debe tener carga positiva. Átomo (Thomson): esfera con masa y carga positiva uniformes y electrones negativos insertos en ella como pepitas de sandía.

Modelo Atómico de Rutherford

Dice que existe un núcleo 10^4 veces menor al tamaño del átomo, donde se concentra la masa y carga positiva rodeados de electrones haciendo órbitas.

Partículas Subatómicas

Número atómico: de un elemento es el número de protones que tiene cualquier átomo de ese elemento (Z). Protón: partícula con carga positiva igual a la carga elemental (+1) en el núcleo (A). Neutrón: partícula del núcleo atómico que tiene una masa casi igual a la del protón pero sin carga eléctrica (N) (0) en el núcleo. Electrón: (-1) alrededor del núcleo (E) A= Z+N; N=A-Z; e= Z+carga.

Isótopos

Átomos con igual número de protones pero diferente número de neutrones. Número masico: (A) es igual al número de nucleones --> P+N= Z+N

Modelos Ondulatorios de la Luz y Corpuscular de la Luz

Ondulatorio de la luz: considera a la luz como onda o radiación electromagnética que se propagan por medios materiales (Vacío= 3x10^8). En tres magnitudes: Longitud de onda (λ): distancia entre dos puntos consecutivos del espacio en el mismo estado de vibración (m). Frecuencia (ν): número de vibraciones por segundo que experimenta la perturbación (Hz). Velocidad de propagación (c): distancia recorrida por una onda en un segundo. Corpuscular de la luz: la energía radiante se emite y se absorbe en forma de paquetes de energía = quanta.

Espectros Atómicos

Dispersión cromática: cuando se pasa haz de luz blanca a través de un prisma, se separa en un haz más amplio de diferentes colores. Espectro continuo: debido a que las diferentes radiaciones que componen luz blanca se refractan en el prisma de diferente manera, sufriendo así una desviación mayor cuanto menor sea su longitud de onda. Serie espectral: conjunto de rayas de cada espectro. Espectros atómicos: de los elementos, permiten su identificación, de la misma manera que las improntas digitales permiten identificar a los humanos. Espectro de absorción: Cuando se obtiene espectro continuo de rayas negras estas coinciden con las de espectro de emisión del gas, lo que implica que gas absorbe radiaciones de la misma longitud de onda que es capaz de emitir.

Modelo Atómico de Bohr

Electrón de un átomo se mueve en determinadas órbitas alrededor del núcleo. En cada órbita, el electrón tiene energía y solo son posibles determinados valores de energía para cada electrón. Nivel de energía más bajo corresponde a órbita más próxima al núcleo. Cuando órbitas se alejan del núcleo, sus energías crecen. --> Número cuántico o nivel de energía --> Frecuencia de radiación absorbida o emitida -->