Estructura Atómica y Enlaces Químicos

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El Átomo

  • Es indivisible tiene partículas subatómicas.
  • Algunas de estas partículas (los e-) tienen carga negativa.
  • El resto constituye la mayor parte de la masa de este (masa de p+ y n+) y tienen carga positiva (por los p+).
  • Como el átomo es neutro el nº de e- es igual al de p+.

Modelo de Rutherford

El átomo tiene un núcleo central con carga positiva (p+) y con casi toda la masa del átomo (p+ y n+) giran a gran velocidad en torno al núcleo. El átomo es fundamentalmente espacio vacío.

Catión

Pierde un e-.

Espectros

  • Continuos (luz blanca cuando atraviesa un prisma de vidrio).
  • Espectros discontinuos
    • Espectro atómico de emisión (lo emite un elemento que ha sido excitado por calor/corriente eléctrica) (el que tiene fondo negro y rayas).
    • Espectro atómico de absorción (el que tiene todo de color menos rayas negras) (el elemento se ilumina con una radiación conocida y se analiza en el espectroscopio).

El nº atómico (Z)

Es el nº de p+ en un átomo.

El nº másico (A)

Es el nº de p+ y n+.

Isótopos

Son átomos con igual Z y distinto A.

Masa atómica relativa

(masa de un átomo comparada con la 12ª parte de la masa del C14).

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Postulados de Bohr

  1. Existe cierto nº de órbitas circulares estables en las cuales el e- se desplaza a gran velocidad sin emitir energía.
  2. El e- tiene en cada órbita una energía determinada, que es tanto mayor cuanto más alejada del núcleo se encuentra esa órbita. Lo que caracteriza a una órbita es el nivel energético (se representa con n=1,2,3...).

El e- no radia energía mientras permanece en una órbita estable.

Enlaces Químicos

Un diagrama de Lewis

Se escribe el símbolo del elemento rodeado de sus e- de valencia, representados por puntos o aspas.

Regla del octeto

La capa más externa de los átomos tiende a tener 8 e-.

Enlace químico

Es la fuerza de atracción de tipo electrostático que mantiene unidos a los átomos en los elementos y los compuestos.

3 tipos de enlace

  • Covalente: están unidos átomos que consiguen su estabilidad compartiendo e-.
  • Cristales atómicos covalentes: los átomos de los elementos se mantienen unidos por enlaces que forman redes tridimensionales.
  • Cristal de diamante: los átomos de C se sitúan de forma de red tridimensional tetraédrica.
  • Cristal de grafito: los átomos se distribuyen en anillos de 6 miembros.

Propiedades de los compuestos covalentes moleculares

  1. Estado físico: Pueden ser gaseosos, líquidos y sólidos.
  2. Solubilidad: No suelen ser solubles en agua, pero sí en disolventes como la gasolina.
  3. Puntos de fusión y ebullición: Tienen valores muy bajos.
  4. Conductividad: Malos conductores de calor y electricidad.

Propiedades de los compuestos covalentes reticulares

  1. Son muy duros.
  2. Puntos de fusión y ebullición elevados.
  3. Prácticamente insolubles en cualquier disolvente.
  4. No conducen la electricidad.

Fuerzas intermoleculares

Son debidas a las fuerzas de atracción electrostática entre dipolos de moléculas y se llaman fuerzas o enlaces intermoleculares.

  1. Enlaces de hidrógeno
  2. Enlaces o fuerzas de Van der Waals

Los compuestos iónicos (formación del cloruro de sodio)

El enlace iónico se basa en la transferencia de e- y consiste en la atracción electrostática entre iones + y -.

El enlace metálico

Se forma cuando las capas electrostáticas exteriores de los átomos metálicos se solapan y los e- quedan deslocalizados, sin pertenecer a ningún átomo concreto.

Propiedades del enlace metálico

  1. Son buenos conductores eléctricos.
  2. Son buenos conductores térmicos.
  3. Presentan brillo metálico.
  4. Poseen elevados puntos de fusión y ebullición.

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