Estructura Atómica y Clasificación de la Materia: Un Resumen Completo

Estructura Atómica y Clasificación de la Materia

H-heutron + protón - electrón. Toda la materia que nos rodea está constituida por átomos.

La Carga Eléctrica

Es la responsable de los fenómenos y atracciones que observamos en la naturaleza (+ y -). Las cargas eléctricas del mismo tipo se repelen y las de distinto tipo se atraen.

Átomo por Dentro

Electrones

• Descubiertos por Joseph John a finales del siglo XIX.
• Forman parte de los átomos.
• Poseen una masa 1840 veces menor que la del átomo de menor masa.
• Carga negativa.

Protones y Núcleos

• Descubiertos por Ernest Rutherford en 1911.
• Los átomos no tienen espacios vacíos. Toda su masa se concentra en el núcleo.
• Carga positiva.
• Forman parte de los núcleos de los átomos.
• Masa semejante a la del átomo de hidrógeno.
• Carga positiva.

Neutrones

• Descubiertos por Chadwick en 1932.
• Forman parte de los núcleos de todos los átomos.
• Masa semejante a la del átomo de hidrógeno.
• No poseen cargas eléctricas.

Iones

Ionización: pérdida de electrones.

• Anión: ganar electrones.
• Catión: perder electrones.

Agrupación de Átomos

Sustancias Simples

• Formadas por átomos del mismo elemento químico.
• Agrupación:
  • Átomos aislados.
  • Grandes agrupaciones.
  • Formando moléculas.

Sustancias Compuestas

• Formadas por átomos de distinto elemento químico.
• Agrupación:
  • Formando moléculas.
  • Iones de distinto signo.
  • Ejemplo: dióxido de carbono.

Clasificación de la Materia

Mezclas Heterogéneas

Componentes se distinguen a simple vista. Ejemplos: granito y agua con aceite.

Mezclas Homogéneas

No se distinguen a simple vista. Ejemplos: agua azucarada y aire.

Disolución Saturada

Demasiado soluto y sobra.

Disolvente

Mayor cantidad para disolver. Ejemplos: agua o leche.

Soluto

Menor cantidad. Ejemplos: sal o azúcar.

Preparación de Disoluciones

1. Calcular la masa del soluto.
2. Pesar la masa de NaCl.
3. Añadir agua destilada y agitar.
4. Echar la disolución y enjuagar el vaso de precipitados.
5. Añadir al matraz hasta acercarnos a la marca de enrase y agitar.

Métodos de Separación de Mezclas

Separación Magnética

Solo puede emplearse si uno de los componentes presenta propiedades magnéticas. Ejemplo: hierro.

Decantación

Para líquidos con densidades diferentes.

Filtración

Para separar un sólido de un líquido.

Destilación

Para separar líquidos solubles con temperaturas de ebullición muy diferentes.

Evaporación y Cristalización

Para separar un soluto sólido disuelto en un disolvente líquido.

Cromatografía

Se utiliza para separar los pigmentos fotosintéticos. Ejemplo: espinacas.

Problemas

% masa soluto = (masa soluto / masa disolución) x 100 (calcula el tanto por ciento...)

g/l = masa soluto / volumen disolución (calcula la concentración... una disolución... ¿en cuántos litros?)