Estekiometriaren Legeak eta Gas Idealen Ekuazioa

Estekiometriaren Legeak eta Kontzeptu Kimikoak

Erreakzio Kimikoa

Bi substantzia elkartzean edo substantzia bati zerbait egitean, substantzia berri bat sortzea.

Lavoisierren Legea: Masaren Kontserbazioa

Lavoisierren Ikerketak

• Eztainua aztertu zuen.
• Airea dagoen leku batean eztainua erre ondoren geratzen den substantzia kiskalia hasierako eztainua baino astunagoa da.
• Osotasuna aztertu ondoren (metala eta airedun ontzia), honetaz ohartu zen:

  Osotasunak pisu bera du erreakzioaren aurretik eta ondoren.

Lavoisierren Legearen Definizioa

Erreakzio kimikoetan, erreaktiboen masa osoa eta erreakzioko produktuen masa osoa berdinak dira. (Masa kontserbatu egiten da).

Teoria Atomikoa

• Atomoak ez dira sortzen ez deuseztatzen erreakzio kimikoetan.
• Loturak hautsi eta atomoak beste era batera elkartzen dira.

Prousten Legea (Proportzio Definituen Legea)

• Substantziek zein proportziotan erreakzionatzen duten jakiteko azterketak egin zituen.
• Prousten Legea: Bi elementu edo gehiago konposatu bat osatzeko konbinatzean, elementuen arteko masa-erlazioa berbera da beti.

Mol Kontzeptua eta Masa Kimikoak

Avogadroren Hipotesia

Edozein substantzia bi partikula motaz eratuta egon daiteke:

• Banakako atomoz
• Molekulaz (bi atomo edo gehiago)

Mol Kontzeptua

• Mol: Substantzia baten 6.022 · 10²³ partikula dituen substantzia kantitatea.
• Masa atomikoen eskala finkatu zen:
  • Elementu baten masa atomikoa da atomo baten masa, masa atomikoko unitateetan (u) adierazita.
  • Masa molekularra da molekula baten masa, u-tan adierazita.
• Masa Molarra: Edozein substantziaren masa atomikoa edo molekularra, gramotan adierazita.
• Oso zaila da laborategietan kopuru txiki horiekin lan egitea. Horregatik, masa atomikoak edo molekularrak adierazten dituen zenbaki berbera erabiltzen da, baina gramotan adierazita.
  • 1 u = 1.66 · 10^-24 g

Mol Kopurua Kalkulatzeko

Mol kopurua adierazteko formula:

Mol kopurua = Gramo kopurua / Masa molarra

Kalkuluak Masekin Erreakzio Kimikoetan

Ekuazio bat doitzea: Ekuazio horretako atalek elementu bakoitzeko atomo kopuru berbera izan dezaten lortzea.

Gas Idealen Ekuazioa (edo Gas Perfektuen Legea)

• Gas egoera aztertu zuten lehenengo zientifikoki.
• Avogadroren Hipotesia: Gas baten bolumena proportzionala da gas horren mol kopuruarekin.

Gas Idealen Legea

Adierazpen matematikoa:

pV = nRT

Adierazpen hori Gas Idealen Legea da. R konstantea da gasen konstante unibertsala.

Ekuazioaren Parametroak

Gas idealen ekuazioan, unitate hauek erabili behar dira:

• P: Presioa atmosferatan (atm) adierazi behar da.
• V: Bolumena litrotan (l) adierazi behar da.
• N: Dagokion gasaren mol kopurua adierazten du.
• T: Tenperatura kelvinetan (K) adierazi behar da.
  • T (K) = 273 + T (ºC)