Eredu mekaniko kuantikoa

-Kuantu-zenbaki nagusia, n

Elektroiaren energia-maila (orbitalaren energia), eta orbitalaren Tamaina edo bolumena adierazten du. N = 1, 2, 3, . . . Energia-mailak: K, L, M, . . 

-Kuantu-zenbaki sekundario edo azimutala, l

Azpimaila energetikoa eta orbitalaren forma Geometrikoa daude bere esku. N-ren balio bakoitzeko 0-tik (n-1)-erainokoak har ditzake. L = 0, 1, 2, 3, . . ., (n-1) Azpimaila energetikoak: s, p, d, f

-Kuantu-zenbaki magnetikoa, m

Espazioan orbitalaren orientazioaz edo norabideaz informatzen Gaitu. -l eta +l -ren arteko balioak har ditzake, 0 barne. M = -l, ....2, 1, 0, 1, 2 ....+l

-Spin-aren kuantu-zenbakia, s

Elektroiaren spin deituriko propietateari dagokion zenbaki Kuantikoa da. +½ eta -½ dira bere balio posible bakarrak.

Atomo kitzikatuek argi frekuentzia gutxi batzuk igortzen dituztela egiaztatzeak ondorio oso Garrantzitsu batera garamatza, hala nola, atomo baten elektroiek ezin dutela energiaren edozein Balio izan, balio jakin eta zehatz batzuk baizik. Elektroi kitzikatu baten energia E2 bada eta bere Oinarrizko egoeran duena E1 izanik, elektroi horrek egoera kitzikatutik oinarrizkora itzultzerakoan Igorritako energia E2 - E1 izango da. Energia hau izango du igorritako erradiazioak (fotoiak) eta bere Frekuentzia, , honakoa: E2 - E1 = h·v Igorritako frekuentzia bakoitza, eta, ondorioz, espektroaren lerro bakoitza, bi egoera Desberdinen energia diferentziari dagokio. Espektro atomikoen behaketak atomoak energia-maila multzo batzuez (E1, E2, E3, .....) Definituta daudela ondorioztatzera garamatza. Atomo baten energia-maila kopurua handia izan Daiteke baina bere energiaren balioa ezin daiteke maila horiei dagokienaren desberdina izan.

Orbita:

Elektroiak nukleoarekiko egiten duen ibilbide zirkularra edo eliptikoa. Partikula baten ibilbide definitua.

Orbitala:

Nukleoaren inguruko espazioaren eskualdea da, non jakineko elektroi bat aurkitzeko probabilitate handia dagoen. Atomo edo molekula batek bere elektroiak aurkitzeko probabilitate handiena dagoen gune edo zonaldea.

Energia gutxieneko printzipioaren arabera, elektroiak orbitaletan kokatzen joango dira energiaren ordena gorakorrean hau da, elektroiak energia gutxieneko orbitaletan kokatzeko joera izango dute. Beraz, 4s orbitalak energia txikiagoa duenez lehenago beteko da 3d orbitala baino.

Erradio atomikoa:

Taldea azaltzeko, periodo batetik beste batera jaistean, handiagoa da maila elektronikoen kopurua. Periodoa azaltzeko, zenbaki atomikoa handiagoa bada, handiagoa da nukleoaren karga baina maila elektronikoen kopuruak berdin irauten du. Hori dela eta gero eta sendoagoa da mailen gaineko erakarpen-indarra eta txikiagoa egiten da atomoaren tamaina. 12>47>35>17>18

Ionizazio energia:

Taldea azaltzeko, atomo txikietan elektroia nukleotik hurbil dago, eta erakarpen handiagoa jasaten du. Periodoa azaltzeko, zenbat eta txikiagoa izan erradio atomikoa, hainbat eta handiagoa da nukleoak elektroiengana egiten duen erakarpen-indarra, eta zailagoa da, beraz elektroiak erauztea.18>17>35>47>12

Zergatik hasi zen erabiltzen orbital kontzeptua?

Elektroiek eta beste partikula mikroskopikoek uhin eta partikula, propietateak edo portaerak Erakusten dituztenez, ez dituzte mekanika klasikoaren legeak jarraitzen. Beraz, mekanika klasikoa Ezin zaie objektu mikroskopikoei aplikatu. Sistema mikroskopikoek jarraitzen duten mekanikari Mekanika kuantikoa esaten zaio. Einstein, De Broglie, Bohr, Heisenberg eta beste batzuen ideiek teoria berri baten garapena Bideratu zuten, atomo eta molekuletan elektroien mugimendua deskribatzeko eta azaltzeko gauza Izango zen eredu berri bat. Uhin-mekanika edo mekanika kuantikoa ez da elektroiaren posizioa Eta ibilbide zehatza deskribatzen saiatuko, atomo edo molekula baten elektroia gune batean egoteko Dagoen probabilitatea kalkulatzen baizik.

Zergatik hasi zen mekanika kuantikoa erabiltzen?

Mekanika kuantikoa elektroia bezalako partikula txikien portaera azaltzeko erabiltzen hasi zen, zehazki mekanika klasikoak ez baitzuen esplikatzen. Garai hartako mekanika klasikoa ez zen batere egokia, elektrikoki kargatutako partikula txiki bat azaltzeko gorputz makroskopikoek betetzen dituzten legeekin alderatzen baitzuen. Horretarako ideia horiek baztertu eta mekanika kuantikoa erabiltzen hasi zen Le Broglieren uhin gurpuzkulu bikoiztasunaren hipotesian eta Heisenberg-en ziurgabetasunaren printzipioan oinarrituta. Baina honen ondorioz bohr-en eredua baztertu egin zen eta teoria berri bat garatu zen uhin mekanika edo mekanika kuantikoa eta bertan lehen aldiz orbital baten kontzeptua ageri da.