Equilibrio químico y cinética de reacciones

Presión de vapor (disminución): La presión de vapor es la presión de un sistema cuando el sólido o líquido se halla en equilibrio con su vapor (equilibrio dinámico). Esta es menor que la del solvente puro (interacción entre solut y solvt)

Punto de ebullición (elevación): temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra (de líquido a gaseoso)

Punto de congelación (disminución): temperatura en la cual un liquido se solidifica debido a una reducción de energía.

Presión Osmótica (generación): presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable.

Ley Roult:

la disminución de la presión de vapor del disolvente es proporcional a la fracción molar del soluto disuelto.

                       Po: presión de vapor del solvente puro.   P: presión de vapor de la solución.  n: moles de  soluto. N: moles de solvente

F.I

  (Ke: const molal de ebullición) (m: molalidad) (Tc: temperatura congelación) (Kc: molal de congelación)

Te= ke . M                   Tc: Kc . M

Velocidad de reacción:

cantidad de materia que se consume o se produce por unidad de tiempo. Condiciones indispensables:
concentración alta, orientación apropiada, mayor temperatura

Teoría colisiones: las reacciones se producen por choques efectivos (mínima energía + orientación apropiada)

Factores que afectan la V.R: naturaleza de los reaccionantes, estado físico (tamaño de partículas y superficie de contacto), concentración (mayor concentración: mayor Vrxn), temperatura (mayor temperatura, incremento de la energía cinética de moléculas, incrementa V.R), catalizadores.

Rápidez de reacción: catalizador: alta; energía de reacción: media; catalizador negativo (preservadores de alimentos): baja

Unidades de concentración química:
Molalidad: M: n/v(L)

Soluciones olivídas a partir de una concentración:

C V1= C2 V2                           C1>C2.          C= concentración. V= volumen

Equilibrio de una reacción: aA+bB  cC+dD                A  y B: reactivos      C y D: productos

A medida que los reactivos se van consumiendo (disminuyendo en concentraciones) se va incrementando la concentración de productos (aumentando la concentración)

Interpretación de K.   K= muy pequeño, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda. K1: las concentraciones de reactivos y productos similar. K= muy grande, el equilibrio se desplaza a la derecha.

Principio Le`Chatelier:

Elevación DE LA TEMPERATURA: el equilibrio se desplaza de izquierda a derecha

AUMENTO DE PRESIÓN: el equilibrio se desplaza de derecha a izquierda

AUMENTO DE LA CONCENTRACIÓN: el equilibrio se desplaza de izquierda a derecha

Reacciones: endotérmicas: absorben energía/ exotérmicas: liberan energía