Entalpia de formacion del propeno

Termoquímica

Es una rama de la Termodinámica que estudia específicamente la absorción o liberación de calor que acompaña a una reacción química.

Energía:

Capacidad que tiene un sistema para realizar un trabajo. La energía de un sistema material puede manifestarse como: E POTENCIAL: en la E determinada por la posición (altura) en un campo  de fuerzo externo.

Energía cinética

Es la E determinada por el movimiento de un cuerpo de masa m.

Entalpia:

Es la cantidad de E de un sistema termodinámico que este puede intercambiar con su entorno. En una reacción química es el calor absorbido o desprendido en la reacción.

Entalpia estándar de formación y reacción:

A partir de una ecuación química la variación de Entalpia se calcula si se conocen las entalpias reales de todos los reactivos y productos. Son embargo, no es posible medir el valor absoluto de entalpia de una sustancia, solo se determina valores relativos con respecto a una preferencia estándar.

La importancia de la entalpia estándar de formación radica en que, una vez que se conocen sus valores, se puede calcular la Entalpia estándar de reacción.

Para calcular la entalpia de reacción, se puede utilizar dos métodos:

Directo:

este tipo se utiliza para compuestos que se sintetizan con facilidad a partir de sus elementos.

Indirecto:

Muchos compuestos no puenden sintetizarse directamente a partir de sus elementos. En algunos casos la reacción se lleva a cabo con demasiada lentitid o suceden reacciones secundarias que producen otras sustancias además del compuesto de interés. Para estos casos, los valores de entalpia de formación se determina por un procedimiento indirecto llamado LEY DE HESS. Esta ley enuncia que cuando lor reactivos se convierten en productos, el cambio de entalpia es el mismo independientemente de que se efectue la reacción en un paso o en una serie de pasos.