Enllaços Químics i Lleis Fonamentals de la Química
Enviado por Chuletator online y clasificado en Química
Escrito el en 
catalán con un tamaño de 5,25 KB
Enllaços Químics: Forces i Tipus
L'enllaç químic és el conjunt de forces que mantenen units els àtoms. Aquestes forces formen molècules o cristalls. També es consideren enllaços químics les forces que mantenen unides les molècules que formen líquids o sòlids.
La Naturalesa de l'Enllaç Químic
La naturalesa de l'enllaç químic és de tipus elèctric. L'enllaç entre els àtoms es produeix quan es troben a una distància òptima en la qual les atraccions entre els electrons i els nuclis són les més altes, i les repulsions entre els nuclis, les més baixes. En aquest punt, la distància s'anomena distància d'enllaç.
Teoria de l'Enllaç entre Àtoms: La Regla de l'Octet
Els àtoms s'enllacen entre ells per assolir vuit electrons a la seva capa de valència. Això es coneix com la regla de l'octet.
L'Enllaç Iònic
L'enllaç iònic es forma quan es combinen àtoms que assoleixen la configuració de gas noble perdent electrons i àtoms que assoleixen la configuració de gas noble guanyant electrons. La força electrostàtica d'atracció els manté units.
La Xarxa Cristal·lina Iònica
La xarxa cristal·lina és una estructura estable on els ions positius s'envolten del nombre adequat d'ions negatius i viceversa. Quan s'organitzen els ions en la xarxa cristal·lina, es desprèn una energia que s'anomena energia de xarxa. Com més gran sigui aquesta energia, més gran serà l'estabilitat de la xarxa.
L'Enllaç Covalent
L'enllaç covalent es forma quan es combinen entre si àtoms que tenen tendència a assolir la configuració de gas noble guanyant electrons. L'única manera que tenen d'aconseguir-ho els dos àtoms que s'enllacen és compartint els electrons del seu nivell de valència.
Tipus d'Enllaços Químics: Resum
Enllaç Iònic
Es forma entre àtoms amb una diferència d'electronegativitat superior a 1,8. Es forma una xarxa d'ions positius i negatius que s'enllaçaran per atracció electrostàtica.
Enllaç Covalent
En aquest cas, tenim dos no-metalls que tenen una diferència d'electronegativitat inferior a 1,8 i s'enllaçaran mitjançant enllaç covalent.
Enllaç Metàl·lic
Un aliatge de metalls és una dissolució homogènia de metalls. Formaran un enllaç metàl·lic compartint els seus electrons de valència en el núvol electrònic compartit.
Lleis Fonamentals de la Química i els Gasos
Llei de Conservació de la Massa (Lavoisier)
La massa total dels reactius en una reacció química és igual a la massa total dels productes; la matèria no es crea ni es destrueix, només es transforma.
Llei de les Proporcions Definides (Proust)
Un compost químic sempre té els mateixos elements en la mateixa proporció de massa, sense importar el seu origen o mètode d'obtenció.
Llei de les Proporcions Múltiples (Dalton)
Si dos elements poden formar més d'un compost, les masses d'un d'ells que es combinen amb una quantitat fixa de l'altre ho fan en proporcions de números enters simples.
Teoria Atòmica de Dalton
La matèria està formada per àtoms indivisibles, que es combinen en proporcions fixes per formar compostos. A més, els àtoms d'un mateix element són idèntics en massa i propietats.
Llei dels Volums de Combinació (Gay-Lussac)
Els volums dels gasos que reaccionen entre si ho fan en proporcions de números enters simples, quan es mesuren en les mateixes condicions de temperatura i pressió.
Hipòtesi d'Avogadro
Volums iguals de gasos diferents, en les mateixes condicions de temperatura i pressió, contenen el mateix nombre de molècules.
Llei de Boyle-Mariotte
A temperatura constant, el volum d'un gas és inversament proporcional a la seva pressió (si la pressió augmenta, el volum disminueix i viceversa).
Llei de Charles
A pressió constant, el volum d'un gas és directament proporcional a la seva temperatura absoluta (en Kelvin).
Llei de Gay-Lussac
A volum constant, la pressió d'un gas és directament proporcional a la seva temperatura absoluta.
Llei General dels Gasos
Combina les tres lleis anteriors i relaciona pressió, volum i temperatura d'un gas en un sol principi.
Equació dels Gasos Ideals
Relaciona la quantitat de gas (n) amb la pressió, el volum i la temperatura mitjançant la constant dels gasos (R).
Llei de Dalton de les Pressions Parcials
En una barreja de gasos, la pressió total és igual a la suma de les pressions parcials de cada gas.
Llei d'Avogadro (Volums i Molècules)
Volums iguals de gasos diferents, en les mateixes condicions de pressió i temperatura, contenen el mateix nombre de molècules.