Enllaços Químics: Iònic, Covalent, Metàl·lic

Tipus d'Enllaços Químics

Pont d'Hidrogen

Consisteix en l'atracció entre l'extrem positiu d'una molècula polar i el negatiu d'una altra molècula. Es forma entre molècules que tenen H i un element molt electronegatiu (F, O, N). L'àtom d'hidrogen fa de pont entre les dues molècules.

Forces de Van der Waals

S'esdevenen entre molècules apolars. Són enllaços febles. Quan s'acosten, generen un desplaçament de càrregues que provoca la formació de dipols que possibilita l'atracció i la unió entre les molècules.

Enllaç Iònic

• És la unió entre ions de càrregues oposades.
• Es combinen un metall i un no metall.
• Es produeix una transferència d'electrons. El metall cedeix electrons i forma un catió. El no metall capta l'electró i forma un anió.
• Els ions formats s'atrauen per l'acció de la força electrostàtica i es mantenen units formant una xarxa elèctricament neutra, amb una geometria ben definida.
• No formen molècules individuals, sinó una xarxa cristal·lina.
• La seva fórmula empírica indica en quina proporció numèrica es troba cada ió.

Enllaç Covalent

• Els àtoms comparteixen electrons.
• Es forma entre no metalls.
• Les molècules s'uneixen per forces intermoleculars dèbils.
• En funció del nombre de parells d'electrons compartits, forma:
  • Enllaç simple: comparteix 2 electrons.
  • Enllaç doble: comparteix 4 electrons.
  • Enllaç triple: comparteix 6 electrons.

Propietats dels Compostos Covalents Moleculars

A temperatura ordinària:

• Si tenen massa molecular baixa, són líquids o gasos. Exemples: F₂ i Cl₂ són gasos i Br₂ és líquid.
• Si tenen massa molecular més elevada, són sòlids. Exemple: I₂.
• Són tous en estat sòlid.

Estructures Covalents Sòlides Cristal·lines

• Els àtoms comparteixen electrons.
• Es formen entre no metalls.
• Els àtoms s'uneixen formant una xarxa cristal·lina amb enllaç covalent.
• La unió entre les molècules dintre del cristall és molt més feble que les unions dels ions dels cristalls iònics.

Propietats dels Cristalls Atòmics Covalents

• Són sòlids a temperatura ordinària.
• Elevades temperatures de fusió i ebullició.
• Són durs, excepte el grafit.
• Són aïllants de la calor i l'electricitat (excepte el grafit).
• Són insolubles.

Enllaç Metàl·lic

Característiques

• Es dona entre àtoms de metalls iguals o diferents.
• Els àtoms cedeixen els seus electrons de valència i es converteixen en cations.
• Els electrons cedits formen un núvol electrònic que embolcalla tots els cations.

Propietats

• La majoria són sòlids a temperatura ambient, menys el mercuri, que és líquid.
• Poden tenir temperatures de fusió i ebullició altes o baixes. El ferro fon a 1530ºC, però el cesi es fon si el posem sobre la mà, i el mercuri fon a -39ºC.
• Existeixen metalls molt durs i d'altres de tous que es poden tallar amb un ganivet, com el sodi i el liti.
• N'hi ha de molt densos, com l'urani (20 g/cm³) i el plom (11,3 g/cm³), o poc densos, com el liti (1 g/cm³).
• Alguns s'oxiden fàcilment, com el ferro o els metalls alcalins, i d'altres, com l'or, no s'oxiden.
• Tots els metalls tenen aspecte lluent i alta conductivitat elèctrica i calorífica.
• Són resistents al trencament i a la deformació, així com dúctils (que són capaços de canviar la seva forma per pressió) i mal·leables.