Enllaç covalent datiu
Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química
Escrito el en 
catalán con un tamaño de 7,24 KB
Unions entre àtoms
Enllaços: elements que tendeixen aunir-se
L'enllaç químic és la uníó que s'estableix entre els àtoms, moleculars o ions d'una subtància per conseguir la maxima estabiitat
Agrupació atòmiques
Agrupacions entre àtoms
Xarxes cristal-lines: Uníó de milers d'atoms, sempre en la mateixa posició. Estructures gegantines formades per la uníó d'in nombre indeterminant d'àtoms o ions que es disposen en forma d'una estructura continua geomètricament ordenada.
Molècules: Estructura discreta formada per la uníó d'una quantitat determinada d'àtoms que és la mateixa en totes les molècules d'una substància pura i coincideix amb la seva fórmula química.
La regla de l'octet
Aquesta estructura anomenada configuració electrònica de gas noble, els confereix una gran estabilitat. Per això, els àtoms dels elements tendeixen a envoltar-se de vuit electrons en el nivel més extern per guanyar estabilitat. Aquest comportament rep el nom de relga de l'octet.
Els àtoms dels elements tendeixen a guanyar, perdre o compartir electrons per aconseguir vuit electrons en el nivel més extern.
Enllaç iònic
L'enllaç iònic és el resultat de les forces d'atracció electrostàtiques entre ions de signe diferent.
La fórmula empírica del compost resultant és LiF, que indic la proporció en la qual es troben els àtoms. En aquest cas, hi ha un àtom de liti per cada àtom de fluor.
Índex de coordinació
Compostos iònics no es formen molècules aïllades, sinó xarxes cristal-lines.
Perquè les forces atractives siguin tan intenses com sigui possible, és necessari que cada ió s'envolti d'un cert nombre de ions de signe contrari, tan propers com es puguí. Aquest nombre s'anomena índex o nombre de coordinació.
Propietats de les substàncies iòniques
| Estat físic a temperatura ambien (20ºC) | Sòlides | Existeixen forces intenses entre els ions |
|---|---|---|
| Duresa | Dures i fràgils | Per a ratllar un sòlid iònic, cal ratllar molts enllaços. En copejar el cristall, els ions es desplacen. Els ions del mateix signe s'apropen i apareixen forces repulsives on abans només hi havia forces atractives; en conseqüència, els enllaços es trenquen. |
| Punts de fusió i ebullició | Alts | Es necessita molta energia per a trencar els enllaços |
| Solubilitat | Solubles en aigua | Les molècules d'aigua interaccionen amb els ions i els separen de la xarxa iónica. |
| Conductivitat elèctrica | Només en solució aquosa o foses | Els ions no es poden desplaçar, ja que ocupen posicions fixes a la xarxa. No obstant això, en solució i en estat fos, es dissocien en cations i anions, que es desplacen d'una manera lliure. |
Enllaç covalent
L'enllaç covalent és la Unió de dos àtoms que comparteixen un o més parells d'electrons per a aconseguir la configuració estable de gas noble.
Molécules: estructures discretes com l'aigua.
Xarxes cristal-lines: estructures contínues tridimensionals.
Estructures de Lewis.
Les estructures de Lewis es representen de la manera següent:
-Séscriuen els símbols dels elements units per l'enllaç covalent.
-Els parells d'electrons que es comparteixen es representen mitjançant parells de punts o mitjançant guons.
-Els dibuixen també els electrons no enllaçants del nivel electrònic més extern.
Propietats de les substàncies covalents
| Estat físic a temperatura ambient (20ºC) | Sòlides, líquides o gasoses | Els enllaços covalents que formen la molècula són fots, però entre molècula i molècula els enllaços són febles. |
| Duresa | Molt toves | Com que els enllaços entre molècules són febles, es ratllen amb facilitat. |
| Punts de fusió i d'embullició | Baixos | Les forces que mantenen unides les molècules són molt febles. |
| Solubilitat | La majoria són solubles en solvents orgànics i insolubles en aigua | No tenen ions positius ni negatius que interaccionin amb l'aigua. |
| Conductivitat elèctrica | No conductores | Manquen d'electrons o d'ions lliures que es puguin desplaçar. |
| Exemples | Aigua (h2O), fioxid de carboni (C02) amoníac (NH3), | HOC OCC H H N H |
Estat físic a temperatura ambient (20C) | Sòlides | Tots els enllaços presents són covalents, molt forts. |
| Duresa | Molt dures | Atesa la fortalesa dels seus enllaços, ofereixen molta resistència a ser ratllades. |
| Punts de fusió i d'embullició | Molt alts | Cal una gran quantitat d'energia per a trencar els enllaços |
| Solubilitat | Insolubles | Manquen d'ions positius i negatius que facilitin la solubilitat en l'agiua |
| Conductivitat elèctrica | No conductores | No tenen electrons ni ions lliures |
| Exemples | Grafit (C), diamant(C) sílice (siO2), |
Enllaç metal-lic
En l'enllaç metal-lic tots els àtoms comparteixen els electons de nivel més extern, i donen lloc a xarxes cristal-lines metàl-liqües.
Estat físic a temperatura ambient (20ºC) | Sólides (excepte el Hg) | Existeixen forces intenses entre els ions |
| Duresa | Variable | Depèn de la intensitat de l'enllaç |
| Punts de fusió i d'ebullició | Molt variables, en general, alts | Les estructures metàl-liqües són molt estables. |
| Solubilitat | Solubles en un altre metall fos o en Mercuri. Insolubles en aigua. | Els àtoms s'acomoden fàcilment i formen una nova xarxa cristal-lina, però no interaccionen amb les molècules d'aigua. |
| Conductivitat elèctrica | Molt bons conductors en estat sòlid | Els electrons tenen llibertat per a desplaçar-se |
Unions intermoleculars
Les unions intermoleculars són les interaccions atractives entre les molècules de les substàncies covalents moleculars.
Enllaços de van der waals: Són febles i de naturalesa electrostàtica. La seva intensitat augmenta amb la grandària de la molècula.
Enllaços d'Hidrogen: És més intens que l'enllaç de Van der Waals, la qual cosa fa que les substancies que el presenten tinguin punts de fusió i d'ebullició més elevats. S'esdevé entre l'hidrogen i un àtom de grandària petita i molt electronegatiu, com el fluos, l'oxigen o el nitrogen.