Enlaces químicos: tipos, propiedades y solubilidad de soluciones

Enlaces químicos

Enlaces químicos son fuerzas electrostáticas, es decir, la atracción entre cargas positivas y negativas. Tipos: uniones covalentes, uniones iónicas y uniones metálicas.

Uniones iónicas

Me + NoMe

• La unión iónica es la fuerza química que mantiene unidos a los átomos de una molécula formada por un elemento de baja electronegatividad (EN) y otro de alta EN.
• Las sustancias iónicas forman sólidos cristalinos, ya que sus partículas se ordenan por atracción electrostática.
• Propiedades de las sustancias iónicas:
  • Forman cristales duros y quebradizos.
  • Tienen alto punto de fusión y de ebullición.
  • No conducen la electricidad en estado sólido debido a que no es posible el movimiento de las partículas dentro de la red cristalina.

Uniones metálicas

Me + Me

• Conducen electricidad en estado sólido, son maleables y dúctiles, y presentan brillo.
• Los átomos de los metales que componen un trozo de metal se acomodan construyendo una red de iones positivos rodeados por un mar de electrones, que son los electrones más débiles (capa de valencia). Este mar de electrones está lábil y no pertenece a ningún átomo en particular.
• Estructura del enlace metálico: ion positivo + mar de electrones deslocalizados.

Uniones covalentes

NoMe + NoMe

• Fuerzas químicas que mantienen unidos a los átomos cuya electronegatividad no es muy diferente.

Mezclas homogéneas

Soluciones: Llamaremos soluciones a las mezclas homogéneas, es decir, a los sistemas materiales formados por más de un componente que se encuentran en una sola fase.

Componentes de la solución

• Solvente: Componente en mayor proporción; es el que disuelve al otro componente. Solo hay un solvente.
• Soluto(s): El o los componentes que se encuentran en menor cantidad. Son los que se disuelven.

Estado de agregación

El estado de agregación de la solución será siempre el estado de agregación que tenga el solvente a la temperatura a la que se encuentra, sin importar el estado de agregación del soluto. Por ejemplo: agua corriente —la solución es líquida porque el solvente es el agua.

Proceso de disolución

• Para que una sustancia se disuelva en otra, las partículas deben atraerse: debe existir afinidad química; de no existir, no se disolverán y será una mezcla heterogénea.
• Afinidad química: La atracción entre una molécula de soluto y una de solvente debe ser mayor que la atracción entre las moléculas del soluto entre sí.

“Lo que no se disuelve, nunca se disuelve.” “Lo que se disuelve, siempre se disuelve.”

¿Qué condiciones deben cumplirse para que dos sustancias se mezclen formando una solución? Afinidad química y solvente en mayor proporción.

Solubilidad

Ser soluble o no serlo en un determinado solvente es una propiedad intrínseca del soluto respecto del solvente en el que se desea disolver. Es por esto que, si un soluto es soluble en un solvente, lo será en condiciones similares.

¿Significa eso que podré disolver cualquier cantidad?

La respuesta es no. Cada soluto tiene una propiedad denominada solubilidad que indica la cantidad máxima del mismo que se puede disolver en una determinada cantidad de solvente a una determinada temperatura.