Enlaces Químicos y Propiedades de Sustancias

Enlaces Químicos

Los enlaces químicos son enlaces que utilizan los átomos para unirse entre ellos y formar compuestos químicos

O-C-O CO₂

enlaces químicos

Tipos de enlaces químicos:

- El enlace se da entre iones (átomos cargados)

• Metal (catión +) + No metal (anión -)

  • El enlace se denomina enlace iónico: El metal le da 1 o varios electrones al no metal. Así se forma el enlace iónico

    • Los compuestos que forman mediante enlace iónico son:

• • • Cristales iónicosEjemplo: NaCl,MgO,KCI (K=metal/Cl= no metal)Cristal: Estructuras de átomo o iones tridimensionalesRedes tridimensionales de iones de diferente carga.

• Metales (cationes +)

  • El enlace se denomina enlace metálico

    • Los compuestos que se forman:

      • Cristales metálicosEjemplo: Fe, Ni, Mg, Al…Nube de electrones: La nube de electrones se forma con los e-que pierde el metal. Mantiene a los cationes juntos.

• El enlace se da entre átomos neutros no metálicos.

  • Enlace covalenteLos átomos comparten electrones para formar el enlace covalente

• • • Cristales covalentes atómicosSe unen elementos del mismo átomo no metálico (muchos átomos)

• • MoléculasSe unen pocos átomos no metálicos (moléculas)O-C-ON-N

Propiedades de las Sustancias Según su Naturaleza (Metálica/No Metálica) y su Enlace.

Sustancias Iónicas (Sal)

Sustancias Metálicas: (Al, Cu, Fe, Hg…)

Sustancias Covalentes Atomicas

Sustancias Covalentes Moleculares

Estequiometría

1. Masa atómica (A)

Representa la masa de un átomo

• Es el numero más grande que aparece en los elementos de la tabla periódica

• Se expresa A(O)=16 u u=unidad masa atomica

2. Masa molar (m)

Representa la masa de una molécula

• La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que conforman la moléculaEJ: m(H₂O)=2xA (H)+A(O)=2x1+16=18 u

3. Composición centesimal (%)

Representa en 100g de un compuesto, cuantos gramos hay de un elemento concreto

n=el numero de atomos presentes del elemento en el compuesto

MOL

Relacionar el número de átomos o moléculas que hay a nivel microscópico, con los gramos que hay de esa sustancia a nivel macroscópico.

Se sabe=

1 mol=6,022x10²³partículas

1 mol Fe=6,022x10²³átomos

1 mol H₂O=6,022x10²³moléculas

Para calcular la masa en gramos de 1 mol de cualquier sustancia, se utiliza la masa molar (M)

- Definición:La masa en gramos de 1 mol de cualquier sustancia

- Unidad: g/mol

- ¿Cómo se calcula?:Tiene el mismo valor numérico que la masa molecular, pero la unidad es en g/mol

EJ: M(H₂O)=m(H₂O)=2xA(H)+A(O)=2x1+16=18 g/mol

EJERCICIOS MOL

1. Calcular la masa molar

2. Hacer esquema y sustituir los datos

3. Calcular mediante factores de conversión

EJEMPLOTenemos 39g de HNO3. Calcula cuántos moles y  cuantas moleculas son.

1. M(HNO3)=m(HNO3)=A(H)+A(N)+3A(O)=1+14+316=63 g/mol

2. Esquema: 63g1 mol HNO36,0221023moléculas

3. Calcular

a) :       b)  

Tabla Periódica

¿Que es la tabla periodica?

Es un esquema diseñado para organizar y segrementar cada elemento quimico, de acuerdo a las propiedades y particularidades que posea

¿Como está organizada?

• Grupos:

  Son las columnas verticales, tambien se les conoce como familiia

  • ¿Cuantos grupos hay?:18

  • ¿Que tienen en comun los elementos de un mismo grupo?: Poseen el mismo numero de electrones en la ultima capa. 

• Periodos:

  Son las filas horizontales, significan el numero de niveles energeticos de un atomo

  • ¿Cuantos periodos hay?7

  • ¿A que hace referencia un periodo? Al numero de orbitas que tiene ese elemento