Enlaces químicos: iónicos, covalentes y metálicos — tipos y propiedades

Enlace químico

Enlace químico

Es la fuerza de tipo electrostático que mantiene unidos a los átomos en una agrupación atómica (elemento o compuesto).

Compuestos iónicos

Compuestos iónicos

Es una sustancia neutra formada por la fuerte atracción electrostática entre iones positivos (cationes) y iones negativos (aniones).

Enlace iónico

Enlace iónico

Es la fuerza electrostática que mantiene unidos a los cationes y a los aniones en los compuestos iónicos.

Propiedades

• Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente.
• Tienen elevados puntos de fusión y ebullición.
• Presentan gran dureza o resistencia a ser rayados.
• Son frágiles y quebradizos.
• Son solubles en agua.
• No conducen electricidad en estado sólido.
• Conducen bien la electricidad cuando están fundidos.

Enlace covalente

Enlace covalente

Los átomos consiguen su estabilidad compartiendo electrones con otros átomos; están unidos mediante enlaces covalentes.

Sustancias moleculares

Sustancias moleculares

Se forman por estas uniones, creando moléculas discretas y neutras que se mantienen unidas por débiles fuerzas intermoleculares, lo que resulta en bajos puntos de fusión y ebullición, posibilidad de encontrarse en estado sólido, líquido o gas y bajo aislamiento térmico.

Enlace covalente polar

Enlace covalente polar

Los átomos son distintos y uno atrae más los electrones. Esto crea polos eléctricos, por lo que se forma un dipolo.

Fuerzas intermoleculares

Fuerzas intermoleculares

Existen interacciones entre una molécula y sus vecinas; esto se debe a las fuerzas de atracción electrostática entre los dipolos de las moléculas.

Enlace metálico

Enlace metálico

Los metales tienen propiedades especiales debido a un tipo de enlace propio: el enlace metálico. Los átomos metálicos suelen tener 1, 2 o 3 electrones en su capa externa, que están débilmente unidos al núcleo. Estos electrones pueden moverse y cederse con facilidad.

Teoría de los electrones libres

Teoría de los electrones libres

Los átomos están juntos; los niveles electrónicos externos se solapan; existen electrones libres o deslocalizados, lo que explica muchas propiedades metálicas.

Propiedades: metales

Duros, dúctiles y maleables

• Los átomos están compactos.
• Las capas de los átomos se deslizan unas sobre otras sin romper el enlace.
• Dúctiles: se pueden estirar en hilos.
• Maleables: se pueden laminar en láminas.

Buenos conductores de la electricidad

• Electrones libres o deslocalizados.
• Conducen bien la electricidad en estado sólido.

Buenos conductores del calor

• Los átomos vibran y transfieren energía.
• La energía se transmite rápidamente por toda la red cristalina.

Elevados puntos de fusión y ebullición

• Se requiere mucha energía para separar los átomos del cristal metálico.
• Los puntos de fusión varían según el metal.

Brillo metálico

• Los metales reflejan la luz.
• Presentan un brillo característico.

Propiedades: sustancias moleculares

Físicas

• Bajos puntos de fusión y ebullición.
• No conducen la electricidad.
• Pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas.
• Baja dureza.

Químicas

• Las moléculas mantienen su identidad.
• Rompen y forman enlaces covalentes.
• Reaccionan más lentamente que las sustancias iónicas.

Solubilidad

• Poco solubles en agua.
• Solubles en disolventes orgánicos.

Sólidos atómicos covalentes reticulares

Sólidos atómicos covalentes reticulares

Los sólidos atómicos covalentes reticulares (también llamados redes covalentes) son un tipo especial de sustancia sólida donde los átomos están unidos por enlaces covalentes fuertes en una red tridimensional o bidimensional que se extiende por todo el sólido. No forman moléculas individuales: todo el sólido es una gran macromolécula.

Punto de fusión y ebullición: Muy altos, porque se deben romper muchos enlaces covalentes para fundir o vaporizar el sólido.

Dureza: Duros y resistentes.

Conductividad eléctrica: Depende del sólido.

• Solubilidad: Insolubles en agua y en la mayoría de los disolventes comunes debido a la fuerte red de enlaces covalentes.
• Estado físico: Sólidos a temperatura ambiente.
• Forma: No tienen moléculas individuales; presentan una red rígida.