Enlaces Químicos y Fuerzas Intermoleculares

Repasa:

Átomos aislados: Los gases nobles son los únicos elementos químicos cuyos átomos se presentan aislados a temperatura ambiente, dando lugar a sustancias gaseosas

Cristales: Es una agrupación de muchos átomos o iones con una estructura interna ordenada que se extiende en las 3 direcciones del espacio

Moléculas: Es una estructura eléctricamente neutra formada por un grupo concreto de átomos no metálicos, unidos siempre de la misma manera.

1. Enlace químico es el conjunto de fuerzas que mantienen unidas las partículas que forman las especies químicas. Dos tipos: enlace químico entre átomos y fuerzas intermoleculares

1.1 Enlace químico entre átomos: Fuerzas que mantienen unidos los átomos que forman una molécula

1.2. Enlace químico entre fuerzas intermoleculares: Conjunto de fuerzas que unen las moléculas.

Tipos de enlaces:

3. Enlace iónico se establece cuando se combina un metal y un no metal. El enlace iónico resulta de la fuerza de atracción entre iones y cationes. La fórmula del compuesto iónico indica la proporción en que se combinan los átomos. PROPIEDADES: +A temperatura ambiente son sólidos cristalinos +son duros porque para rallarlos hay que separar los iones positivos y negativos. Son frágiles porque al golpearlos se enfrentan a iones del mismo signo +se disuelven en agua  +conducen la corriente fundidos

4. El enlace covalente  se establece cuando se combinan átomos de elementos no metálicos, hay 2 tipos de sustancias covalente: moleculares y atómicas. Hay 3 situaciones: 1ª enlace covalente simple ej: Cl₂ 2ª enlace covalente doble ej: O₂ 3ª enlace covalente triple ej: N₂ moleculas: estructura neutra en las que un grupo concreto de átomos no metálicos se unen siempre de la misma manera. PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS COVALENTES MOLECULARES: +pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas +son blandas y resistentes a los golpes +no conducen la electricidad porque no tienen electrones libres ni existen iones +se disuelven en otras de polaridad semejante

4.1 Cristales covalente: Un número indeterminado de átomos se unen unos a otros mediante enlaces covalentes. Ejemplos: diamante, grafito, sílice. PROPIEDADES: +los cristales son sólidos a temperatura ambiente, son duros, no conducen la electricidad y son insolubles en todo tipo de disolventes

5. Enlace metálico. Se debe a la atracción entre la nube que se forma con los electrones de valencia de los átomos y los iones positivos que quedan. PROPIEDADES: +casi todos son sólidos a temperatura ambiente, +son buenos conductores del calor y de la electricidad +son dúctiles, maleables y se pueden rayar

6-Las fuerzas intermoleculares: Son las fuerzas de atracción existentes entre las moléculas de las sustancias covalentes. Las f.intermoleculares son entre moléculas polares son más fuertes que entre moléculas apolares. TIPOS: +puentes de hidrógeno: las más fuertes +f.intermoleculares entre moléculas polares: más fuertes que +f.intermoleculares entre moléculas apolares.