Enlace Químico: Tipos, Estructura de Lewis y Capacidades de Enlace

Enlace Químico

Introducción

• Elementos:
  • Gases Nobles (Estables)
  • Otros elementos (Inestables)

Gases Nobles: 8 electrones en la última capa, excepto helio que tiene 2. Considerados "inertes" ya que no reaccionan con otros elementos y casi no forman enlaces.

Otros elementos: Facilidad al enlazar, ya que buscan estabilidad. La estabilidad del átomo se alcanza cuando orbitan 8 electrones.

Capacidad de enlace: Determinada por el tipo de átomos en juego y por su electronegatividad. La fuerza de enlace es muy variable.

I-Estructura de Lewis

Def (átomos)

• Representación de distribución de los electrones en la capa de valencia.
• Consiste en anotar el símbolo del elemento rodeado de puntos (= electrones de valencia que posea).
• Número de electrones de valencia = número del grupo de la tabla periódica.

Ejemplo:

Def (moléculas)

• Mismas que átomos, ilustrar unión entre átomos.

Ejemplo:

II-Tipos de enlace

Def

• Enlace es la unión de átomos o moléculas mediante atracciones electrostáticas.
• Unión Átomos -> Moléculas
• Unión Moléculas -> Complejos moleculares