Electrolitos en Sangre: Niveles, Funciones y Trastornos Asociados

Niveles de Bicarbonato y sus Causas

Los niveles elevados de bicarbonato pueden ser indicativos de:

• Trastornos respiratorios
• Síndrome de Cushing
• Vómito excesivo
• Hiperaldosteronismo

Otras afecciones que pueden alterar los niveles de bicarbonato incluyen:

• Alcalosis
• Delirio
• Demencia
• Acidosis tubular renal (distal y proximal)

Ion Amonio (NH4+): Medición y Utilidad Clínica

El examen de ion amonio mide la cantidad de estos iones en una muestra de sangre. Es crucial para detectar acumulaciones tóxicas de amoníaco.

Utilidad Clínica

Se utiliza principalmente para diagnosticar y monitorear la encefalopatía hepática, una complicación grave de la enfermedad hepática severa. También se usa ante la sospecha de otras condiciones que causen esta acumulación.

Valores Normales

El rango normal se sitúa entre 15 y 45 microgramos por decilitro (mcg/dL).

Resultados Anormales

Niveles elevados de amoníaco pueden estar asociados con:

• Insuficiencia hepática
• Leucemia
• Pericarditis
• Síndrome de Reye

Análisis Cuantitativo de Electrolitos

Los principales electrolitos en el organismo son:

• Cationes: Ca²⁺, Mg²⁺, Na⁺, K⁺
• Aniones: Cl^-, HCO₃^-, H₂PO₄^-, HPO₄^-

Los métodos analíticos más comunes para su determinación son:

1. Métodos enzimáticos
2. Espectrofotometría de absorción atómica
3. Espectrofotometría de emisión de llama
4. Potenciometría (electrodos ion-selectivos)

Equilibrio Ácido-Básico: Conceptos Fundamentales

1. Ácido

La palabra "ácido" proviene del latín "acere", que significa "agriarse". Químicamente, un ácido es cualquier sustancia capaz de ceder iones hidrógeno (H⁺), es decir, acidificar su entorno.

2. Álcali (Base)

La palabra "álcali" proviene del árabe "alquili", que significa "ceniza vegetal". Químicamente, una base o álcali es cualquier sustancia capaz de aceptar iones hidrógeno (H⁺).

Acidosis Metabólica

Se caracteriza por hiperventilación como mecanismo de compensación, resultando en un exceso de base negativo. Puede ser consecuencia de la acumulación de ácidos fijos o la pérdida de bicarbonato. Para diferenciar la causa, se calcula el anión gap.

• HCO₃^- disminuido (<21 mEq/L)
• PCO₂ disminuida (como compensación)

Alcalosis Metabólica

• pH > 7.45
• HCO₃^- > 26 mEq/L
• PaCO₂ > 45 mmHg (si hay compensación)

La concentración de cloro disminuye para compensar la elevación de bicarbonato. Algunas causas comunes son:

• Vómitos o succión gástrica
• Uso de diuréticos
• Ingestión excesiva de álcalis (antiácidos, citratos)
• Déficit de potasio y depleción de volumen

Acidosis Respiratoria

• pH disminuido
• HCO₃^- aproximadamente 26 mEq/L (si hay compensación)
• PaCO₂ > 45 mmHg

Causas y características:

• Hipoventilación alveolar
• Aumento de HCO₃^- como compensación (tarda varios días)
• El pH no se altera significativamente en la fase compensada.

Alcalosis Respiratoria

• pH > 7.45
• HCO₃^- disminuido (<22 mEq/L)
• PaCO₂ disminuido (<35 mmHg)

Características:

• Disminución primaria de la PCO₂ debido a un incremento en la ventilación.
• HCO₃^- disminuye ligeramente como compensación.
• Es un trastorno poco frecuente y suele presentarse en periodos cortos, pudiendo ser seguido por un periodo de hipoventilación y acidosis.