Ejercicios de la ley de Dalton

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS. LEY DE PROUST

Siempre que dos o + elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en una proporción en masa constante.

LEY DE LAS PROPORCIONES Múltiples. LEY DE Dalton

Cuando dos elementos se combinan para formar mas de un compuesto, las cantidades de uno de los elementos que se combina con una cantidad fija del otro guardan entre su una relación de números enteros sencillos

Teoría Atómica DE Dalton

Todos los elementos están formados por átomos pequeñísimos, que son partículas indivisibles e indestructibles.

Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en todo, y distintos de los átomos de cualquier otro elemento.

Un compuesto químico esta formado por átomos de compuesto, todos iguales entre si. Cada átomo de compuesto esta constituido por átomos de distnitos elementos que se combinan en una relación de números enteros sencillos.

En una reacción química los átomos se recombinan y así unas sustancias se transforman en otras diferentes.

LEY DE GAY –LUSSAC.  LEY DE LOS Volúmenes DE Combinación

En las reacciones entre gases los V de las sustancias que reaccionan y los del producto, medidos en las mismas condiciones en P y T, guardan una relación de números enteros sencilos.

Hipótesis DE AVOGADRO

En iguales condiciones de P y T, V iguales de gases fiderentes contienen el mismo numero de partículas.

EL MOL.

cantidad de ese compuesto equivalente a su masa molecular relativa expresada en gramos.

Tema 2

LEY DE BOYLE-MARIOTTE

Cuando un gas experimenta transformaciones a temperatura constante, el producto de la presión ejercida por el volumen que ocupa permanece constante. P1*V1=P2*V2.

LEY DE GAY-LISSAC

Cuando un gas experimenta transformaciones a volumen constante el cociente entre la presión que ejerce y su temperatura absoluta permanece constante. P1/V1=P2/V2.

LEY DE Charles

Cuando un gas experimenta transformaciones a presión constante, el cociente entre el volumen que ocupa y su temperatura absoluta permanece constante. V1/T1=V2/T2.

LEY DE Dalton DE LAS PRESIONES PARCIALES

La presión parcial de un componente de una mezcla  de gases es igual a la presión total multiplicado por su fracción molar. P1= pt*x1.

Tema 3

SOLUBILIDAD

Es la concentración de la disolución saturada de una sustancia

PROPIEDADES COLIGATIVAS

En una disolución son aquellas cuyo valor depende solo de la concentración de soluto disuelto.

Presión Osmótica

Para una disolución ideal es directamente proporcional a la molaridad del soluto y a la temperatura absoluta a la que se encuentre. La unidad de la presión osmótica son atmósferas, si la concentración se introduce en moles por litro y la temperatura en kelvin.

CALCULSO ESTEQUIMETRICOS

Los cálculos que relacionan las cantidades de las sustancias que intervienen en una reacción química se llaman cálculos estequiometricos.

REACTIVO LIMITANTE

El reactivo que se agota se denomina reactivo limitante, y es el que determina la cantidad exacta de las otras sustancias que reacciones y las que se producen.

Tema 5

Termodinámica Química

Estudia los cambios de calor y trabajo que acompañan a una reacción química.

SISTEMA Termodinámico

Es aquella parte del universo que aislamos para someterla a estudio. Lo que rodea al sistema se denomina entorno. El conjunto de sistema y el entorno es el universo.

Energía INTERNA

Es la suma de las energías de todas las partículas que lo forman. Se representa con la letra U. Es una función de estado, ya que su valor depende solo del estado en que se encuentre el sistema. En el SI se mide en julios.

PRIMER PRINCIPIO DE LA Termodinámica

Cuando un sistema evoluciona desde un estado inicial a uno final, la variación de su energía interna coincide con la suma del calor y el trabajo que intercambia en esa transformación.

Entalpía

Es la suma de su energía interna y el producto de su presión por el volumen. Es una función de estado y se mide en unidades de energía. Se mide en julios.

LEY DE HESS

Cuando un proceso se puede realizar directamente o a través de un cojunto de pasos, la variación de entalpía del proceso directo coincide con la suma de las variaciones de entalpía de los pasos que en su conjunto dan el proceso global.

Entalpía DE Formación

Variación de entalpía del proceso en el que se forma 1 mol de ese compuesto a partir de las sustancias simples que lo componen en su estado termodinámico mas estable y en condiciones estándar.