Dilución y propiedades coligativas: presión de vapor, ósmosis, descenso crioscópico y aumento ebulloscópico
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Dilución y propiedades coligativas: presión de vapor, ósmosis y efectos térmicos
Dilución
Dilución: Es muy frecuente preparar disoluciones a partir de otras disoluciones preparadas previamente y de concentración conocida, por dilución. En un proceso de dilución se conserva el número de moles de soluto:
Vi Mi = Vf Mf
Propiedades coligativas
Propiedades coligativas: Aquellas propiedades de las disoluciones que no dependen de la naturaleza del soluto (o solutos), sino solamente de la concentración de partículas en disolución.
- Presión de vapor de una disolución de disolvente volátil con solutos no volátiles.
- Presión osmótica.
- Aumento ebulloscópico y descenso crioscópico.
Si un soluto se disocia al disolverse, la concentración que determina las propiedades coligativas es la de todas las especies presentes en la disolución.
Presión de vapor
Presión de vapor de una sustancia a una temperatura dada: Presión que tiene el vapor de dicha sustancia cuando está en equilibrio con la misma sustancia líquida (o sólida) a esa temperatura.
Presión de vapor de una disolución a una temperatura dada: Presión que tiene el vapor formado por los componentes volátiles de dicha disolución cuando está en equilibrio con la disolución a esa temperatura.
Disolvente puro y disolución
Disolvente puro: Todas las moléculas en la superficie del líquido tienden a evaporarse. Hacen falta una presión de gas relativamente alta para que muchas moléculas en el gas se condensen y compensen esa tendencia, alcanzándose el equilibrio.
Disolución: Menos moléculas en la superficie del líquido tienden a evaporarse. Con una presión de gas menor que en el caso del disolvente puro ya hay suficientes moléculas en el gas para compensar esa tendencia por condensación y alcanzar el equilibrio.
Ósmosis
Ósmosis: A igualdad de presión a ambos lados de la membrana (que solo es permeable al agua), en una unidad de tiempo chocan más moléculas de H2O por la parte del disolvente que por la parte de la disolución (porque la concentración efectiva de H2O es menor en la disolución): no hay equilibrio y entran a la disolución más moléculas de las que salen, produciendo dilución del lado de la disolución. La presión sobre la membrana en la disolución va aumentando y con ella la frecuencia de choques, hasta que ésta se iguala con la del lado del disolvente. En esa situación de equilibrio, la diferencia de presiones se llama presión osmótica, π.
Relación termodinámica: π·V = n·R·T, es decir, π = n·R·T / V (o, expresado en términos de molaridad M, π = M·R·T).
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Dilución
Dilución: Es muy frecuente preparar disoluciones a partir de otras disoluciones preparadas previamente y de concentración conocida, por dilución. En un proceso de dilución se conserva el número de moles de soluto:
Vi Mi = Vf Mf
Propiedades coligativas
Propiedades coligativas: Aquellas propiedades de las disoluciones que no dependen de la naturaleza del soluto (o solutos), sino solamente de la concentración de partículas en disolución.
- Presión de vapor de una disolución de disolvente volátil con solutos no volátiles.
- Presión osmótica.
- Aumento ebulloscópico y descenso crioscópico.
Si un soluto se disocia al disolverse, la concentración que determina las propiedades coligativas es la de todas las especies presentes en la disolución.
Presión de vapor
Presión de vapor de una sustancia a una temperatura dada: Presión que tiene el vapor de dicha sustancia cuando está en equilibrio con la misma sustancia líquida (o sólida) a esa temperatura.
Presión de vapor de una disolución a una temperatura dada: Presión que tiene el vapor formado por los componentes volátiles de dicha disolución cuando está en equilibrio con la disolución a esa temperatura.
Disolvente puro y disolución
Disolvente puro: Todas las moléculas en la superficie del líquido tienden a evaporarse. Hacen falta una presión de gas relativamente alta para que muchas moléculas en el gas se condensen y compensen esa tendencia, alcanzándose el equilibrio.
Disolución: Menos moléculas en la superficie del líquido tienden a evaporarse. Con una presión de gas menor que en el caso del disolvente puro ya hay suficientes moléculas en el gas para compensar esa tendencia por condensación y alcanzar el equilibrio.
Ósmosis
Ósmosis: A igualdad de presión a ambos lados de la membrana (que solo es permeable al agua), en una unidad de tiempo chocan más moléculas de H2O por la parte del disolvente que por la parte de la disolución (porque la concentración efectiva de H2O es menor en la disolución): no hay equilibrio y entran a la disolución más moléculas de las que salen, produciendo dilución del lado de la disolución. La presión sobre la membrana en la disolución va aumentando y con ella la frecuencia de choques, hasta que ésta se iguala con la del lado del disolvente. En esa situación de equilibrio, la diferencia de presiones se llama presión osmótica, π.
Relación termodinámica: π·V = n·R·T, es decir, π = n·R·T / V (o, expresado en términos de molaridad M, π = M·R·T).