Desplazamiento del Equilibrio Químico y Fundamentos de la Química Ácido-Base

Factores que modifican el estado de equilibrio

El rendimiento de un proceso reversible es siempre menor que el 100%, ya que la reacción no es completa. El equilibrio representa un balance entre las reacciones directa e inversa. Los cambios en las condiciones experimentales pueden alterar el balance y desplazar la posición del equilibrio para que se forme mayor o menor cantidad de producto deseado. Las variables que se pueden controlar en forma experimental son: concentración de reactivo y producto, presión (o volumen) y temperatura.

Principio de LeChatelier

Existe una regla general que ayuda a predecir en qué dirección se desplazará una reacción en equilibrio cuando haya un cambio en las condiciones experimentales. "Si se aplica un cambio en un sistema en equilibrio, el sistema se ajusta de tal manera que se cancela parcialmente dicha tensión alcanzando una nueva posición de equilibrio." CONCENTRACIÓN
El equilibrio se desplaza en el sentido de la formación de la sustancia cuya concentración ha sido disminuida PRESIÓN O VOLUMEN
Los cambios de presión normalmente no alteran las concentraciones de las especies en fase condensada, ya que los sólidos y los líquidos son prácticamente incompresibles. En cambio las concentraciones de los gases son muy susceptibles a los cambios de presión. Se relaciona de forma inversa: ↑P, ↓V o ↓P, ↑V. En general un aumento de presión favorece la reacción que reduce el nº de moles totales de gases y una disminución de la presión favorece la reacción hacia un aumento de nº de moles de gases. Para reacciones en las que no hay cambio en el nº de moles de gases, el cambio de P o V no modifica la posición de equilibrio.

TEMPERATURA

Si la reacción es endotérmica absorve calor, exotérmica libera calor. Exotérmica (↑T R←, ↓T R→) endotérmica (↑T R→, ↓T R←). 
ÁCIDOS Y BASES ÁCIDO sustancia capaz de liberar un ión hidrógeno. HmXm (hidrácido), HmXOm (oxácido). HA. Lewis (HA→H⁺(protón)+A^-) Bronsted HA+H₂0→H₃O⁺(ion hidronio)+A^-)BASE sustancia capaz de liberar un OH^-. Lewis B(OH). Bronsted BH. 
PAR ÁCIDO-BASE CONJUGADO la base conjugada de un ácido de Bronsted es la especie que resulta cuando el ácido pierde un protón. Un ácido conjugado resulta de la adición de un protón a una base de Bronsted. Todo ácido de Bronsted tiene una base conjugada y toda base de Bronsted tiene un ácido conjugado. La fórmula de una base conjugada siempre tiene un átomo de hidrógeno menos y una carga negativa más (o una carga positiva menos) que la formula del ácido correspondiente.
AGUA anfótera: se comporta como una base frente a ácidos y funciona como ácido frente a bases. A la constante de equilibrio iónico del agua se la denomina Kw, siendo constante para una misma temperatura.

ÁCIDO Y BASE FUERTE O Débil

En el caso de tratarse de un ácido que se disocia totalmente, decimos que es un ácido fuerte. Si una parte del ácido no se disocia, ácido débil. Lo mismo con las bases.
PH Y POH adimensionales. PH medida de acidez. 0a7 A, 7a14 B POH medida de la alcalinidad. 0a7 B, 7a14 A. En ambos casos, 7 neutra. Ph + Poh da 14.