Desarrollo Histórico y Clasificación de la Tabla Periódica

Historia y Estructura de la Tabla Periódica Moderna

Los Orígenes de la Organización Química

El primero en descubrir una cierta regularidad entre los elementos fue el químico alemán Johan W. Dobereiner (1780-1849), quien observó una relación especial entre algunos elementos y sus propiedades, a las cuales llamó tríadas. Cada tríada constaba de tres elementos con propiedades similares y, en ellas, la masa atómica del elemento intermedio era, aproximadamente, el promedio de la masa de los elementos adyacentes.

Otro destacado químico, el inglés John Newlands (1837-1898), en 1864, informó a la comunidad de la época sobre sus trabajos relacionados con la organización de los elementos químicos. Newlands observó al ordenarlos según sus masas atómicas que las propiedades de los elementos se repetían en series de siete, tal como lo hacen las notas musicales en las octavas de un teclado de piano; a estas series de siete elementos les llamó Ley de las Octavas.

Dmitri Mendeleev y la Ley Periódica

Sin duda, los precursores de la organización actual de los elementos fueron el alemán Julius Meyer (1830-1895) y el ruso Dmitri Mendeleev (1834-1907). Curiosamente, en 1864, ambos publicaron sus respectivas tablas periódicas, las cuales presentan bastantes similitudes, siendo la de Mendeleev la más conocida.

Mendeleev, al estudiar las propiedades físicas y químicas de los elementos, se dio cuenta de que, al acomodarlos en orden creciente según su masa atómica, seguían un patrón regular, es decir, observó una periodicidad o repetición periódica. Trabajó por alrededor de quince años en la ordenación sistemática de los elementos químicos, pudiendo establecer la relación entre las propiedades de los elementos y su masa atómica, conocida como la Ley Periódica.

Estructura y Nomenclatura de la Tabla Periódica

Componentes de un Elemento (Ejemplo: Hierro)

26 (Número atómico)
Fe (Símbolo)
Hierro
55.85 (Masa atómica)

Períodos y Grupos

La estructura de la tabla se define por sus filas y columnas:

• Períodos: Las filas horizontales de la tabla. Están numerados del 1 al 7. El primer período está formado por dos elementos: hidrógeno y helio.
• Grupos: Las columnas verticales. Los elementos que están en los mismos grupos poseen propiedades químicas y físicas similares. Anteriormente se numeraban con números romanos y letras; en la actualidad, se numeran correlativamente del 1 al 18.

Clasificación de los Elementos Químicos

Estado Físico (a Temperatura Ambiente)

La tabla periódica utiliza códigos de color para indicar el estado físico de los elementos:

• Negro: Sólido
• Azul: Líquido
• Rojo: Gas
• Violeta: Artificial

Metales, No Metales y Metaloides

Los elementos se clasifican en tres grandes categorías (indicadas por gradientes de color, del más claro al más oscuro):

Metales

Son sólidos a temperatura ambiente, con excepción del mercurio. Presentan brillo, son dúctiles (forman hilos como los alambres) y maleables (forman láminas).

No Metales

Pueden encontrarse como sólidos, líquidos o gases. Carecen de brillo y, por lo general, son malos conductores de la electricidad y el calor (excepto el carbono como grafito). Algunas de sus aplicaciones son:

• El azufre se usa en la producción de ácido sulfúrico, materia prima a nivel industrial.
• El cloro se utiliza como blanqueador y desinfectante, entre otros.

Metaloides

Son elementos que se encuentran entre los metales y los no metales. Poseen características físicas de un metal, pero algunas propiedades químicas de un no metal, razón por la cual son considerados semiconductores. Algunas de sus aplicaciones son: el silicio y el germanio son muy utilizados en la industria para la fabricación de dispositivos electrónicos, chips para computadores y celdas solares.