Desarrollo de la Estructura Atómica: Modelos Clave y Propiedades Periódicas

Rutherford

: 1La mayor parte de la masa y carga+ del átomo concentradas en el núcleo. Mayor parte del átomo vacía. 2La magnitud de la carga+ difernte para cada átomo aprox la mitad de la masa atómica del elemnto. 3Fuera del núcleo,los electrones. Átomo eléctricamente neutro.

Planck(Radiación del cuerpo negro):

 radicaccion de frecuencia v, la energía correspondiente sera múltiplo de ella.

Efecto fotoeléctrico:

Luz constituida por una serie de partículas elementales, fotones. 

Bohr:

1er postu: e- gira alrededor del núcleo en orbitas circulares sin emitir energía 2º postu: Solo son posibles las orbitas en las q el e-  tiene un momento angular q es múltiplo emtero de h/2pi. 3er postulado: Energía liberada al pasar de un e- desde una orbita a otra de menor energía se emite de forma de un fotón cuya frecuencia se obtiene con la ecuac de Planck. 

Principio de incertidumbre:

Es imposible conocer a la vez y con exactitud el momento lineal y la posición de una partícula en movimiento.

Orbital:

 Región del espacio alrededor del núcleo en la que es max la probabilidad de encontrar al electrón con una energía determinada. 

Órbita

:es la trayectoria que describe un objeto físico alrededor de otro. 

Louis de Broglie:

sugirió que los electrones se podían comportar como ondas.

Principio de exclusión de Pauli:

Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales.

Regla de la máxima multiplicidad de Hund:

Los electrones que entran en orbitales degenerados con igual energía lo hacen ocupando el mayor numero posible de ellos de tal forma que los electrones se coloquen lo mas desapareados posibles.

Apantallamiento:

se produce por la repulsión entre los electrones del átomo.

Carga nuclear efectiva:

La carga nuclear efectiva en un periodo aumenta de izquierda a derecha porque aumenta el nº atómico y el apantallamiento no, y de un grupo no varia porque el nº atómico y el apantallamiento aumentan de la misma forma.

Radio atómico:

la mitad de la distancia intercelular mínima.Periodo aumenta de abajo a arriba y en elgrupo de izquierda a derecha.Los cationes tienen menor radios y los aniones mayor que sus elementos neutros de referencia.

Energía de ionización:

la mínima energía necesaria para que un átomo neutro en estado gaseoso y en estado fundamental ceda un electrón de su nivel externo y de lugar a un ion positivo.En un periodo aumenta de izquierda a derecha y en un grupo aumenta de abajo a arriba.

Afinidad electrónica:

Variación de energía que se produce cuando un átomo neutro en estado gaseoso y en estado fundamental adquiere un electrón y se transforma en un ion negativo.En un periodo aumenta de izquierda a derecha y en un grupo aumenta de abajo a arriba.

Electronegatividad:

medida de la capacidad de un átomo para competir por el par de electrones que comparte con otro átomo al que esta unido por un enlace químico en un periodo aumenta de izquierda a derecha y en un grupo aumenta de abajo a arriba.
Grupo 1 alcalinos, Grupo 2 alcalinoterreos,Grupo 3 al 12 metales de transición,Grupo 13 boroideos,Grupo 14 carbonoideos,Grupo 15 nitrogenoideos,Grupo 16 anfigenos,Grupo 17 halogenos,Grupo 18 gases nobles