De Demòcrit a la Física Moderna

1. Inicis de la Teoria Atòmica

Leucipo i Demòcrit imaginaven partícules petites, indivisibles, indestructibles i invariables anomenades àtoms.

2. Lleis Ponderals

2.1 Llei de Lavoisier

En tota reacció química, la massa total de les substàncies que reaccionen és igual a la massa total de les que s'han obtingut. (Fals, perquè existeixen les reaccions atòmiques on la massa, que teòricament no es destruïa, ara sí: E=mc²).

2.2 Llei de Proust

Un compost determinat té sempre la mateixa composició, independentment del seu origen o manera de preparació.

3. Model Atòmic de Dalton

1. Cada element químic es compon d'àtoms, matèria indivisible, indestructible i inseparable.
2. Els àtoms d'un mateix element comparteixen les seves propietats i massa. (Fals, existeixen els isòtops).
3. Els àtoms dels diferents elements tenen diferents propietats i diferents masses.
4. Els compostos es formen per la unió dels àtoms dels diferents elements corresponents en una unió numèrica senzilla.
5. La reunió d'àtoms d'un mateix element forma una partícula mínima del compost ("àtom compost"). Totes les partícules mínimes són iguals entre si i tenen la mateixa massa.

4. Lleis de Gay-Lussac i Avogadro

4.1 Llei de Gay-Lussac

Els volums dels gasos que intervenen en una reacció química estan en una relació de nombres senzills.

4.2 Llei d'Avogadro

Volums iguals de tots els gasos, mesurats en les mateixes condicions de pressió i temperatura, contenen la mateixa quantitat de molècules.

5. Estructura de l'Àtom

L'àtom està format per un nucli (que conté nucleons: protons amb càrrega elemental positiva i neutrons sense càrrega i amb massa similar al protó) i un embolcall d'electrons amb càrrega negativa.

Els àtoms d'elements diferents es diferencien en el nombre de protons que contenen al nucli, que s'anomena nombre atòmic (Z).

Els oligoelements són elements que es troben en quantitats ínfimes, però que són indispensables per a la vida (coure, bor, zinc, cobalt, fluor, magnesi, molibdè).

Els isòtops són àtoms d'un mateix element que tenen diferent nombre de neutrons, i per tant, diferent nombre màssic (A = nombre de protons + nombre de neutrons).

Un catió és un ió positiu (perd un o més electrons), mentre que un anió és un ió negatiu (guanya un o més electrons).

6. Molècules i Compostos

• Si dos elements iguals formen una molècula, s'anomena diatómica (H₂, O₂, N₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂).
• Una molècula d'un element és una molècula amb combinació d'un mateix element.
• Compost molecular: format per diferents elements (molts o pocs àtoms).
• Molècules gegants o macromolècules: tenen molts àtoms.
• Compostos iònics: formats per un ió positiu (catió) i un ió negatiu (anió), resultant en un compost iònic neutre.

La fórmula molecular serveix per indicar el nombre i la classe d'àtoms d'una molècula.

La fórmula empírica ens indica la relació de proporcionalitat entre els àtoms que formen el compost.