Conceptos Fundamentales de Termodinámica: Presión de Vapor, Humedad y Gases Reales
Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química
Escrito el en 
español con un tamaño de 4,34 KB
P9: ¿A que tipo de temperatura (R9.1) ocurre la Presión de Vapor y cómo (R9.2)esta Pvap se relaciona con la Presión Exterior que contiene al líquido sometido a dicha temperatura?
Temperatura de Ebullición. Pvap= P ext
P10: ¿Que es la Humedad Absoluta del Aire (R10.1) y cómo se expresa (R10.2) ?. Es necesario que ambas respuestas estén correctas para evaluar. Señale en unidades kg de agua por cada 1.000 kilos de aire.
R10.1: Es...Contenido de agua en la atmósfera a cierta temperatura Se expresa: [k] de agua por [m3] de aire
P11.- Señale usted cual es la Humedad Absoluta del Aire estimada a la temperatura (15 ºC) de esta Sala 12 ó 13 de clases, en el momento de esta 2º Evaluación de TMD. Le admito un error de 80% en su estimación.
Entre 9 y 18 kg de agua por 1.000 kilos de aire de la Sala 12 ó 13
P12: ¿Qué es el Calor Específico de una sustancia química?.
Energía calórica para elevar en un K a un gramo de una sustancia
P13: ¿De que depende la Energía Interna de los gases? Señale ambas variables.
Presión y Temperatura
P14: ¿De que depende la Energía Interna de los Gases cuando son considerados Reales y cuando son considerados Ideales?
Cuando Reales: Presión//Cuando Ideales: Temperatura
P15: Señale que significa el Latente de Fusión termodinámico para una sustancia química.
La energía calórica que debe suministrársele a una sustancia en fase sólida para que por transformación de fase quede en estado líquido.
P16: Señale que diferencia fundamental es necesario para evaluar el balance de energía y costos, entre el Latente de Fusión y el Latente de Solidificación. Justifique.
Cuantitativamente ninguna. Cualitativamente la primera (Fusión) señala que debe entregársele energía a la sustancia (costo energía) y en Solidificación debe sustraerse energía
Los costos claramente difieren en signo para el balance económico. Es más costoso un proceso al que debe suministrársele energía.
a y b son constantes particulares de cada gas, independientes de la presión y temperatura.
Nota: Un gas ideal nunca podría convertirse en líquido o sólido aunque se enfriara o comprimiere a extremos.
( P + n²a / v² ) ( v - nb ) = nRT
“a” y “b” son parámetros ajustables empíricos obtenidos de gases reales. Son parámetros de la sustancia y no constantes universales, varían de un gas a otro.
Existen fuerzas repulsivas a corta distancia entre las moléculas, ligeramente atractiva a distancias intermedias y desaparece a distancias grandes. Van Der Waals corrige estas desviaciones.
“a/v²” explica las fuerzas inter moleculares
“b” representa el espacio de “exclusión” de la repulsión a corta distancia, de ahí que se sustrae del volumen total disponible.
a = 27RTcr / 64Pcr b = RTcr / 8Pcr
---Tcr= Temperatura Crítica ----Pcr= Presión Crítica
Transición de fases
A baja temperatura y P altas todo el sistema entra en un estado ligado de alta densidad y adquiere una superficie límite.
Se conoce como transición de fase o cambio de estado. Van der Waals permite estas transiciones de fase y describe una regíón de coexistencia entre fases, lo que determina un punto crítico.
Punto critico
Punto de temperatura o presión que corresponde a un cambio de estado físico de la sustancia.
La reorganización molecular generalmente va acompañado de absorción o cesión de calor.
La Temperatura Crítica de un gas es la T Máxima a la que puede licuarse. /La Presión Crítica es aquella necesaria para licuar el gas a esa temperatura.
Una tercera carácterística del Punto Crítico: el Volumen Crítico. Es el que ocuparía un mol de gas a su T y P Críticas.