Conceptos Fundamentales de Química y Termodinámica

Soluciones y Termodinámica

40.- Es aquella solución donde la cantidad de soluto es menor que la cantidad de disolvente: A) DILUIDA

41. En _____________ se puede intercambiar masa y energía, generalmente en forma de calor, con sus alrededores. D) SISTEMA ABIERTO

42. Es un factor o factores que permiten alterar la velocidad natural de una reacción química:

1. Concentración de Reactivo
2. Temperatura
3. Luz y Superficie de Contacto
4. Catalizadores

e. TODAS SON CORRECTAS

43. LOS CATALIZADORES son sustancias capaces de acelerar una reacción.

44. _________ es el cual se ocupa de la energía y sus transformaciones en los sistemas desde un punto de vista macroscópico. B) LA TERMODINÁMICA

45. Un SISTEMA puede ser cualquier objeto, cualquier cantidad de materia, lo cual se convierte entonces en el ENTORNO del sistema.

46. Afirma que la energía total de cualquier sistema aislado se conserva: B) PRIMERA LEY DE TERMODINÁMICA

47. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:

• Ø La variación de entalpía que se produce durante las reacciones a presión constante (V)
• Ø expresa la igualdad entre las entalpías de los productos y reactivos (F)
• Ø Reacción exotérmica absorbe calor al medio (F)
• Ø Reacción endotérmica libera calor al medio (F)

48. El valor ΔH para una reacción que se realiza a una temperatura y una presión establecida es siempre el mismo e independiente de que la reacción ocurra en una o varios pasos: B) LEY DE HESS

49. La ESPONTANEIDAD es el proceso que tiene una tendencia natural a producirse sin tener que realizar una fuerza externa.

50. La ENERGÍA LIBRE DE GIBBS, permite evaluar la espontaneidad de un proceso sin tener en cuenta la variación de entropía del entorno.

51. La transferencia de calor que experimenta un cuerpo depende de:

1. La variación de temperatura que experimenta
2. La masa de la sustancia
3. La naturaleza de la sustancia
4. La temperatura

e. LAS ALTERNATIVAS A, B Y C SON CORRECTAS

52. Marca lo incorrecto de acuerdo con la entalpía: D) TRANSCURRE A VOLUMEN CONSTANTE SIN VARIACIÓN

53. Medida que indica el grado de desorden de un sistema: B) ENTROPÍA

54. El valor de entropía de un sólido cristalino perfecto es cero en el cero absoluto de temperatura. C) TERCER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA

55. Son uniones físicas entre dos o más sustancias que originan una mezcla tipo homogénea: C) SOLUCIONES

56. Respecto a las soluciones escribe verdadero (V) o falso (F) según convenga:

• a. Se lleva a cabo en la gran mayoría de procesos químicos (V)
• b. Pueden separarse por métodos físicos simples (F)
• c. Los componentes de una solución son: solvente y soluto (V)
• d. Originan una mezcla tipo heterogénea (F)

57. Las soluciones solo pueden separarse por: DESTILACIÓN o CRISTALIZACIÓN

58. No admite la disolución de más soluto en un disolvente: A) SOLUCIÓN SATURADA

59. Se denomina a la cantidad de soluto que a una temperatura dada se disuelve en una determinada cantidad de disolvente. B) SOLUBILIDAD

60. Procedimiento de purificación por el cual se produce la formación de un sólido cristalino, a partir de un gas, líquido o incluso a partir de una disolución: C) CRISTALIZACIÓN

61. Son las propiedades físicas de las soluciones que dependen de la cantidad pero no del tipo de las partículas del soluto:

1. Disminución de la presión de vapor.
2. Elevación del punto de ebullición.
3. Disminución del punto de congelación.
4. Aumento de la presión osmótica

e. TODAS SON VERDADERAS

Conceptos Básicos de Química

62) Es todo aquello que existe en el universo y susceptible a ser percibido por ser una realidad objetiva independiente de nuestros sentidos: Materia

63) Partícula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa: ELECTRÓN

64) Partícula subatómica con carga eléctrica positiva: PROTONES

65) Es una propiedad característica del mismo, que está relacionada con el número y clase de las partículas que lo forman: MASA

66) Es la fuerza con que lo atrae la Tierra y depende de la masa del mismo. Un cuerpo de masa el doble que otro, pesa también el doble: PESO

67) La más usada en Estados Unidos fuera de los laboratorios se define los puntos de congelación y ebullición como 32 °F y 212 °F: ESCALA FAHRENHEIT

68) Establece que en todo proceso químico los reactantes y productos participan manteniendo sus masas o sus moles en proporción fija, constante y definida; cualquier exceso de uno de ellos permanece sin reacción: JOSEPH LOUIS PROUST

69) Sustancia presente en mayor cantidad que la necesaria para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante: REACTIVO EN EXCESO

70) La cantidad de las sustancias de masa constituyentes, sea igual al de las sustancias obtenidas de la masa de las sustancias, después del cambio químico sufrido: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA