Conceptos Fundamentales de Química: Mezclas, Átomos y Enlaces

Tipos de Mezclas y sus Características

Mezclas Homogéneas

• Disoluciones:
  • Soluto: Componente en menor cantidad.
  • Solvente: Componente en mayor cantidad.
  • No hay separación de fases.
  • No presentan efecto Tyndall.
• Coloides:
  • Pueden separarse con membranas porosas.
  • Presentan efecto Tyndall.
  • Fase dispersa: Componente en menor cantidad.
  • Fase dispersora: Componente en mayor cantidad.

Mezclas Heterogéneas

• Suspensiones:
  • Se separan por filtración.
  • Presentan efecto Tyndall.

Métodos de Separación de Mezclas

Evaporación, destilación, cristalización, filtración, tamizado, decantación y centrifugación.

Estructura del Átomo

El átomo es la unidad básica de la materia y está compuesto por:

• Electrón: Partícula con carga negativa que se encuentra fuera del núcleo en niveles de energía.
• Protón: Partícula con carga positiva que se encuentra en el núcleo. Su número define el número atómico (Z).
• Neutrón: Partícula neutra que se encuentra en el núcleo.

Relaciones importantes:

• A = Número de masa
• Z = Número atómico (igual al número de protones y electrones en un átomo neutro)
• N = Número de neutrones
• N = A - Z

Evolución de los Modelos Atómicos

• John Dalton: Propuso que el átomo era una partícula esférica indivisible.
• Joseph Thomson: Descubrió los electrones y propuso el modelo del "pastel de pasas", donde el átomo era una esfera de carga positiva con electrones incrustados.
• Jean Baptiste Perrin: Sugirió que las cargas negativas no están inmersas en el átomo, sino que se encuentran fuera de él.
• Ernest Rutherford: Propuso que los átomos tienen un núcleo central diminuto y cargado positivamente, donde se concentra la mayor parte de la masa.
• James Chadwick: Descubrió el neutrón, una partícula con carga neutra en el núcleo.
• Niels Bohr: Propuso que el átomo está formado por un núcleo con protones y que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas definidas.

Conceptos Atómicos Fundamentales

• Número Atómico (Z): Cantidad de protones en el núcleo de un átomo.
• Número de Masa (A): Suma de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.
• Masa Atómica: Cantidad de materia que hay en los átomos.
• Isótopos: Átomos del mismo elemento (igual número de protones) pero con diferente número de neutrones.
• Ion: Átomo con carga eléctrica.
• Cationes: Iones con carga positiva (pierden electrones).
• Aniones: Iones con carga negativa (ganan electrones).
• Número de Oxidación: Número entero, positivo o negativo, que se asigna a cada elemento dentro de un compuesto, representando la carga aparente del átomo.

Propiedades Periódicas y Enlaces Químicos

• Teoría Cuántica: Estudia las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas.
• Configuración Electrónica: Indica la distribución de los electrones en los diferentes niveles y subniveles de energía del átomo.
• Radio Atómico: Distancia media entre los núcleos atómicos de dos átomos unidos mediante un enlace.
• Radio Covalente: Radio atómico entre elementos no metálicos. Se define como la mitad de la longitud del enlace molecular que los mantiene unidos.
• Radio Iónico: Radio de un ion. Es la distancia entre el centro del núcleo del átomo de un elemento y el electrón más alejado.
• Energía de Ionización: Energía mínima requerida para liberar el electrón más externo de un átomo gaseoso en su estado neutro.
• Afinidad Electrónica: Energía que se libera cuando se agrega un electrón a un átomo gaseoso.
• Electronegatividad: Capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo cuando se combina químicamente con otro elemento.