Conceptos fundamentales de química: Leyes, elementos y compuestos

Ley de conservación de la masa: Antoine Lavoisier, La masa total de las sustancias que intervienen en una transformación química permanece constante.

Ley de proporciones definidas: Joseph Proust, Siempre que dos elementos se combinan para originar un compuesto determinado, lo hacen en una relación de masa constante.

(átomo de carbono/12=1u)

La unidad de masa atómica se ha fijado arbitrariamente como la doceava parte de la masa del átomo de carbono y equivale a una masa de 1,66 · 10–27 kg.

Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones.

Se denomina configuración electrónica de un átomo a la distribución de electrones por orden de energía en los distintos niveles y subniveles.

Un elemento químico es un conjunto de átomos de la misma clase. Las sustancias simples, por ejemplo, la plata, están formadas por átomos de un solo elemento.

Un compuesto es una sustancia formada por átomos diferentes. Cada compuesto presenta siempre la misma composición. El óxido de plata es un compuesto.

El sistema periódico moderno consiste en la organización de los elementos químicos, colocados en orden creciente de número atómico. Los elementos se sitúan en una tabla con 18 filas verticales, llamadas grupos o familias, y 7 filas horizontales, llamadas períodos.

Iiones monoatómicos son átomos con carga eléctrica neta. Pueden ser de dos tipos: positivos o cationes y negativos o aniones.

Cationes monoatómicos son átomos que han perdido electrones y se han transformado en iones con carga positiva.

Aniones monoatómicos son átomos que han captado electrones y se han transformado en iones con carga negativa.

moléculas son agrupaciones estables de un número fijo de átomos, generalmente pequeño. Si los átomos son iguales, forman sustancias simples, y si son diferentes, forman compuestos.

Los cristales son agrupaciones estables de un número muy grande y variable de átomos o iones, perfectamente ordenados en el espacio.

Cristales iónicos son estructuras formadas por cationes metálicos y aniones no metálicos.(Son sólidos con altos puntos de fusión y ebullición. No conducen la corriente en estado sólido, pero sí fundidos o en disolución. Son solubles en agua. Son duros (difíciles de rayar), pero frágiles (se rompen con facilidad).)

Cristales covalentes son estructuras formadas por átomos no metálicos que forman redes tridimensionales.(Son sólidos a temperatura ambiente. Presentan temperaturas de fusión y de ebullición altas. Son muy duros y no conducen el calor ni la electricidad (excepto el grafito), porque no tienen electrones libres. No son solubles en agua ni en otros disolventes.)

Cristales metálicos son estructuras formadas por átomos metálicos ordenados.(Son buenos conductores del calor y de la electricidad. Son dúctiles y maleables. Algunos metales, denominados nobles,  no se oxidan frente al oxígeno del aire.

La fórmula de una sustancia química está formada por los símbolos de los elementos que la componen

El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo ganaría, perdería o compartiría al formar un compuesto.

óxidos son combinaciones binarias del oxígeno con otro elemento.

sal binaria es la combinación binaria de un metal y un no metal.

hidróxidos son compuestos ternarios , formados por un metal y el grupo hidróxilo (OH)

masa molecular es la suma de las masas atómicas de todos los átomos que forman la molécula. Se expresa en unidades de masa atómica (u).

composición centesimal es la masa de cada elemento que hay en 100 g del compuesto.

Un mol es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos hay exactamente en 12 g del isótopo de carbono-12.número de Avogadro= 1 mol = 6,02 · 1023 partículas

La masa molar, es la masa, expresada en gramos, de un mol de unidades de una sustancia. es numéricamente igual a la masa molecular.1u=1,99 • 10-23g / 12=1,66 • 10-24g = 1,66 • 10-27kg