Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica, Enlaces y Nomenclatura

Química:

Ciencia que estudia la composición, Estructura & propiedades de la materia, los cambios que experimenta durante Las reacciones químicas & su relación con la energía.

Quí Orgánica, Quí Inorgánica, Bioquímica, Físico-
Química, Quí analítica, Metalurgía. Biología, Farmacia, Medicina, Geología, Astronomía.

Sus Puras:

Elementos (Met/no Met), Compuestos (iónico/covalente).

Mezclas:

Homogéneas (composición misma en la solución), Heterogéneas(se ven sus Componentes)

Sustancias:

Forma de materia que tiene composición constante & definida.

Compuesto:

Sustancia formada por átomos de 2 o más ele unidos quí. En porciones def.

Átomo:

Unidad básica de un elemento que puede intervenir en Una combinación quí.

N. Atómico (Z):

Num de protones N. Masa (A):
Num total de proto + neutro Isótopos:
Átomos de un mismo elemen que tienen igual (Z) pero dif num de neutro.

Molécula:

Agregado de por lo Menos 2 elemen en un arreglo def, unido por enlaces quí.

Ión:

Especie cargada, ganado o perdido e-.

Anión:

Iones negativos   Catión: Iones positivos.

Prop. Quí:

Describe el comportami de una sust cuando esta Sufre cambios en su composición, se ponene en manifiesto en una reacci quí.

Prop. Físicas:

se pueden medir y Observar sin que la sust cambie.

Prop. Fis. Intensivas:

No dependen de la cantidad de la sust.

Punt. Fusión:

Temp a la cual Pasa de líquido a gaseoso.

Punt. Ebullición:

Temp a la cual pasa de líquido a gaseoso.

Densidad:

Relación entre masa y Volumen.

Viscosidad:

Resistencia De los luíqui a fluir.

Prop. Fís. Extensivas:

Dependen de la cantidad de mat. (Masa, Peso; inercia, Volumen)

Enlace Quí:

LAa Fuerza que mantiene unido a los átomos para formar iones o moléculas Enlace iónico:
Metal + No Metal. Los metal ceden e- formando cationes. No forman molécular verdaderas, en Solución acuosa conducen corriente elec. Altos punt de fusión y ebulli.

Electronegatividad:

Es la medida De la tendencia que muestra un átomo de un en lace covalente a atraer a si si Los e- compartidos. Crece al avanzar el periodo.

Enlace covalente Polar(.5-1.7):

Los e- se comparten de manera Desigual, lo cual da como resultado que un extremo de la molécula sea Parcialmente positiva y el otro negá.

Enlace Cova no polar (>=.4):

Cuando se enlazan 2 +átomos iguales que tiene La misma electronegatividad, los e- son atrídos por igual en ambos átomos.    La dif de electronegatividad (tríen) Determina la polaridad de un enlace. Iónico >1.7 Enlace cova coordinado:
Se forma cuando el poar compartido Es puesto por el mismo átomo es decir solo uno de los átomos aporta el par Electrónico anlazante.

Fotovaltico:

Fenómeno que permite la conversión direct de la energ de la radiación sol en Energía elec. Mediante el empleo de deldas fotovoltaícas. Los fotones de luz Tiene energ, llegan al planel,e l haz de luz rompe el enlace & un e- sale & queda 1 huevo y conducen elec por medio de estos e-.

Semiconductore:

Tipo P(se agregan huecos, 3e- de valen. Tipo N (se agregan e-, 5 e-

Nom de stock:

Colocar entre () e inmediatamente Después del nombre del elemento un n. Roma que indica el edo. De oxidación del Mismo.

Nom sistemática:

Utiliza prefijos y sufijos.    Mono, Bi_di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona, deca.

Óxidos básicos:

Son combinaciones binarias de un elemento Metal y el oxigeno, el oxigeno usa n. De oxidación -2 Stock:
Oxido, nombre del metal y num romano.

Tradicional:

Oxido y metal oso o Ico.

Anhídridos:

Oxigeno y no Metal Tradicional:

anhídrido Mas prefijo y sufijo.

Enlace Metálico:

Cada átomo esta unido a átomos vecinos por e- que son relativamente libres. Los E- forman una especie de nube que envuelve a los iones y evita que se Separen.  Sólidos a temp ambiente excepto Hg. Buenos conductores de calor & elec. Brilloso & maleables & Dúctiles. Duros. Se oxidan. Efecto Fotoeléc.