Conceptos Fundamentales de Química: Estequiometría, Mezclas y Propiedades Ácido-Base

Si se conoce la composición porcentual de un compuesto, puede determinarse la fórmula mínima.

Reactivo Limitante en Reacciones Químicas

En una reacción química, el reactivo limitante condiciona la cantidad de producto que se obtiene, pues es el primero en consumirse. Para determinarlo, debemos tomar en cuenta:

• Tener las cantidades de los reactivos en las mismas unidades.
• Realizar los cálculos estequiométricos necesarios.
• El reactivo limitante es aquel que se encuentra en menor proporción estequiométrica.

Materia y Clasificación de Mezclas

La materia está compuesta por sustancias y mezclas. La mayoría de la materia existe en forma de mezclas, de las cuales hay dos tipos principales: homogéneas y heterogéneas.

Las mezclas también se conocen como sistemas dispersos y se clasifican en: disoluciones, coloides y suspensiones.

La clasificación de las mezclas considera el tamaño de las partículas y su distribución. Es importante destacar que todas las mezclas tienen una fase dispersa y una fase dispersora.

Disoluciones Químicas

Las disoluciones se forman cuando las partículas de la fase dispersa tienen el tamaño de átomos o moléculas y no se pueden ver a simple vista. En las disoluciones, la fase dispersora se conoce como solvente y la fase dispersa como soluto.

Solubilidad

La solubilidad es una medida de la capacidad de dispersión de un soluto en un solvente.

Concentración

La concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la de solvente.

Clasificación de las Disoluciones

Las disoluciones se clasifican en: cualitativas (o empíricas) y valoradas.

Disoluciones Empíricas

Las disoluciones empíricas se clasifican en: diluidas, saturadas y sobresaturadas.

Disoluciones Valoradas

Las disoluciones valoradas se clasifican según su concentración en: molar, normal, porcentual y ppm (partes por millón).

Molaridad

La molaridad es una forma de expresar la concentración indicando la cantidad de moles de soluto contenidas en el solvente (o más precisamente, por litro de solución).

Porcentaje

El porcentaje es un método basado en la proporción de soluto en la solución y puede ser de dos tipos: porcentaje masa/masa (m/m) y porcentaje volumen/volumen (v/v).

Partes por Millón (PPM)

Las Partes por Millón (PPM) se utilizan para determinar concentraciones muy pequeñas. Consiste en la cantidad de unidades de una sustancia por cada millón de unidades de la solución.

Normalidad

La normalidad se define como la cantidad de equivalentes-gramo de soluto por litro de solución.

Ácidos y Bases

Los ácidos y las bases son compuestos de gran utilidad en nuestra vida diaria. Algunos ejemplos incluyen: líquido de batería, vinagre, yeso y vitamina C.

Definición de Ácido

Un ácido es un compuesto que, en disolución acuosa, produce iones hidrógeno (H+).

Definición de Base

Una base es un compuesto que, en disolución acuosa, produce iones hidróxido (OH-).

Características de los Ácidos

• Tienen sabor agrio.
• Neutralizan bases.
• Cambian el papel tornasol azul a rojo.
• Son electrolitos (conducen la electricidad en disolución).
• Producen sales al reaccionar con bases.

Características de las Bases

• Tienen sabor amargo.
• Neutralizan ácidos.
• Cambian el papel tornasol rojo a azul.
• Son electrolitos (conducen la electricidad en disolución).
• Producen sales al reaccionar con ácidos.