Conceptos Fundamentales de Química: Disoluciones, Átomos y Enlaces Químicos

Conceptos Fundamentales de Química: Disoluciones, Átomos y Enlaces

Concentración de una Disolución

Indica la cantidad de soluto que hay en la disolución.

Tipos de Disoluciones según su Concentración

1. Diluidas: La cantidad de soluto es pequeña frente a la de disolución.
2. Concentradas: La cantidad de soluto es elevada.
3. Saturadas: La cantidad de soluto está en el límite de lo que admite el disolvente.
4. Sobresaturadas: La cantidad de soluto está por encima de lo que admite el disolvente.

Expresiones Comunes de Concentración

• El % en Peso: Indica los gramos de soluto que hay en 100 gramos de la disolución.
• El % en Volumen: Indica los mililitros de soluto que hay en 100 mililitros.
• g/L: Expresa los gramos de soluto que hay en un litro de disolución.

Estructura de la Materia: Los Átomos

Teoría Atómica de John Dalton

John Dalton postuló su teoría atómica basada en cuatro ideas principales:

1. Toda la materia se compone de partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí.
3. Los átomos de elementos diferentes son diferentes entre sí.
4. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar entre sí mediante una relación fija y sencilla. Estas combinaciones dan lugar a moléculas que forman parte de los compuestos.

Las Partículas Subatómicas

Avances posteriores a la teoría de John Dalton demostraron que el átomo sí era divisible, como demostró J.J. Thomson.

Componentes del Átomo

1. Protón: Es una partícula de masa significativa y de carga eléctrica positiva.
2. Electrón: Es una partícula de masa despreciable y de carga eléctrica negativa.
3. Neutrón: Es una partícula de masa similar al protón y no tiene carga eléctrica.

Definiciones Relacionadas

• Átomo: Es un elemento neutro que tiene igual cantidad de electrones y protones.
• Ion: Es un átomo que no tiene el mismo número de protones que de electrones cargados eléctricamente.
• Catión: Es un átomo que ha perdido uno o más electrones, adquiriendo carga positiva.
• Anión: Es un átomo que ha ganado uno o más electrones, adquiriendo carga negativa.

El Enlace Químico

Es la unión que hay entre dos átomos, ya sean iguales o diferentes. Esta unión sirve para que los átomos tengan sus capas electrónicas llenas o semillenas, logrando así mayor estabilidad. (Hay 3 tipos principales de enlaces químicos).

1. Enlace Iónico

Se produce entre un elemento metálico y uno no metálico, mediante la transferencia de uno o más electrones desde el elemento metálico hacia el no metálico.

Propiedades del Enlace Iónico

• Son sólidos a temperatura ambiente.
• Sus puntos de fusión y ebullición son altos.
• Estos compuestos son solubles en agua.
• No conducen la corriente en estado sólido, pero sí en estado líquido o fundido.
• Son duros, pero frágiles y quebradizos.
• No forman moléculas, sino que forman redes cristalinas.

2. Enlace Covalente

Se produce entre dos elementos no metálicos; este enlace se produce por compartición de electrones.

Propiedades del Enlace Covalente

• Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente.
• Los puntos de fusión y ebullición son bajos.
• Son poco solubles en agua.
• No suelen conducir la corriente eléctrica.