Conceptos Fundamentales de Química: Átomos, Tabla Periódica y Enlaces

Estructura Atómica y Modelos

Los isótopos son átomos de un mismo elemento con diferente cantidad de neutrones. El modelo atómico de Bohr, que se asemeja a un sistema planetario, describe cómo los electrones llenan primero los niveles de menor energía, y los electrones más alejados son los de mayor energía. El número de órbitas corresponde al período, y el número de electrones en la última órbita representa los electrones de valencia.

Evolución de la Tabla Periódica

• Tabla periódica de Döbereiner: Organizó los elementos en tríadas, según el tipo de compuestos que formaban.
• Tabla periódica de Newlands: Ordenó los elementos en orden creciente de masa atómica.
• Tabla periódica de Mendeleiev: Demostró que las propiedades de los elementos se repetían periódicamente.
• Contribución de Glenn Seaborg: Propuso la disposición actual de los lantánidos y actínidos en la parte inferior de la tabla.

Propiedades de la Materia y Enlaces Químicos

La masa es la cantidad de materia que posee un objeto. Un enlace covalente sencillo se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones. Un enlace covalente doble implica compartir cuatro electrones, y un enlace covalente triple involucra seis electrones.

Los grupos en la tabla periódica se organizan en 18 columnas, y los periodos en 7 filas.

Clasificación de los Elementos

• Alcalinos: Se ubican en el grupo 1, son sólidos blandos.
• Alcalinotérreos: Sólidos duros, no se encuentran libres en la naturaleza, se ubican en el grupo 2.
• Halógenos: Todos los elementos del grupo 17.
• Gases Nobles: Tienen 8 electrones de valencia (excepto el Helio, que tiene 2), por lo que no comparten ni ceden electrones.

Conceptos Básicos

• Átomo: La parte más pequeña de la materia.
• Elemento: Sustancia que no puede descomponerse en otras más simples por métodos químicos.
• Mezcla: Combinación física de dos o más sustancias.
• Materia: Todo lo que ocupa un lugar en el espacio.
• Compuesto: Combinación química de elementos.
• Número atómico (Z): Cantidad de protones en el núcleo de un átomo.
• Masa atómica (A): Suma de las masas de protones y neutrones en un átomo.

Propiedades Físicas y Químicas

• Tenacidad: Resistencia de un objeto a deformarse o romperse.
• Ductilidad: Capacidad de deformarse sin romperse bajo la acción de una fuerza (formación de hilos).
• Maleabilidad: Capacidad de deformarse sin romperse (formación de láminas).
• Superconductores: Compuestos metálicos que no presentan resistencia eléctrica a muy bajas temperaturas.
• Peso: Fuerza con la que la Tierra atrae a un cuerpo.

Iones y Estructura de Lewis

• Catión: Ion con carga positiva (cede electrones).
• Anión: Ion con carga negativa (acepta electrones).
• Ion: Átomo que ha ganado o perdido electrones.
• Estructura de Lewis: Representación gráfica de los átomos y sus electrones de valencia.
• Regla del octeto: Los átomos tienden a unirse para adquirir una configuración electrónica similar a la de un gas noble (8 electrones de valencia, excepto el Hidrógeno que busca 2).

Información de la Tabla Periódica

La tabla periódica proporciona, para cada elemento: Nombre, símbolo, número atómico y masa atómica.