Conceptos Fundamentales de Química

Unidades de Medida y Cantidades

Mol: Cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, etc.) como átomos hay exactamente en 12 gramos del isótopo carbono-12. Un mol equivale a 6.022 x 10²³ entidades.

Masa Molar: La masa, expresada en gramos, de un mol de unidades de una sustancia.

Masa Atómica: El número de veces que la masa de un átomo contiene la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12. Este número es adimensional.

Volumen Molar: El volumen ocupado por un mol de cualquier gas, medido a 1 atmósfera de presión y 273 K (0°C) de temperatura. Equivale a 22.4 litros.

Gases y Disoluciones

Presión Parcial: La presión que ejercería un gas en una mezcla si estuviera solo en el recipiente. Se calcula multiplicando la fracción molar del gas por la presión total de la mezcla.

Fracción Molar: Representa la proporción de un componente en una mezcla en relación con el número total de moles de todos los componentes.

Estructura de la Materia

Isótopo: Átomos del mismo elemento químico con el mismo número atómico (mismo número de protones), pero diferente masa atómica (diferente número de neutrones).

Sustancia Pura: Sustancia homogénea con composición constante que no puede separarse en otras sustancias por métodos físicos.

Elemento: Tipo de materia constituida por átomos de la misma clase, con un número determinado de protones en su núcleo. No se puede descomponer en sustancias más simples mediante reacciones químicas.

Compuesto: Sustancia formada por la combinación química de dos o más elementos en proporciones definidas.

Mezcla: Sistema material formado por dos o más componentes o sustancias químicas que no están combinados químicamente.

Disolución: Mezcla homogénea de dos o más sustancias, donde una sustancia (el soluto) se disuelve en otra (el solvente).

Concentración de una Disolución: Mide la cantidad de soluto presente en una cantidad determinada de disolución o de solvente.

• Concentración en Masa: [FÓRMULA]
• Concentración Molar (Molaridad): [FÓRMULA]
• Concentración Molal (Molalidad): [FÓRMULA]

Fórmulas Químicas

Fórmula Empírica: Indica la proporción más simple de átomos de los elementos que forman un compuesto químico.

Fórmula Molecular: Indica el número real de átomos de cada elemento presente en una molécula de una sustancia.

Fenómenos

Ósmosis: Movimiento de un solvente a través de una membrana semipermeable desde una región de menor concentración de soluto a una región de mayor concentración de soluto.

Otros Tipos de Concentración

• Porcentaje en Masa: [FÓRMULA]
• Porcentaje en Volumen: [FÓRMULA]