Conceptos Fundamentales de Química

Estructura Atómica

Número Atómico (Z): nº e^- = nº p⁺

Número Másico (A): nº p⁺ + nº n⁰

Propiedades Periódicas

Radio Atómico: crece hacia abajo en los grupos y hacia la izquierda en los periodos.

Energía de Ionización: crece hacia arriba en los grupos y hacia la derecha en los periodos.

Afinidad Electrónica: crece hacia arriba en los grupos y hacia la derecha en los periodos.

Electronegatividad: crece hacia arriba en los grupos y de izquierda a derecha en los periodos.

Cinética Química

V = K · [A]^x · [B]^y

Gases

P · V = n · R · T

Equilibrio Químico

Principio de Le Chatelier

↑[ ] ⇒ ⇐          ↓[ ] ⇒ ⇒        (x que se consume la reacción)

↑V y por ello ↓P ⇒ ↑n ⇒ ⇐     ↓V y por ello ↑P ⇒ ↓n ⇒ ⇒

↑T ⇒ ⇐ endotérmica          ↓T ⇒ ⇒ exotérmica

Ácidos y Bases

Ka = [producto] / [H₃O⁺]^x[inicial]

Kb = [producto] / [OH^-]^x[inicial]

α = concentración de iones en equilibrio / concentración inicial del ácido o base

Kw = Ka x Kb = 1x10^-14

Ácidos: pH = - log [H₃O⁺]        Bases: pOH= - log [OH^-]         pH + pOH = 14