Conceptos Fundamentales de Química

Elementos de la Materia

Elemento

Sustancia pura que no puede dividirse.

Molécula

Mínima cantidad de sustancia que conserva sus propiedades físicas y químicas.

Compuesto

Unión química de 2 o más elementos que sólo pueden ser divididos por medios químicos.

Átomo

Mínima cantidad de materia que entra en combinación química.

Mezcla

Unión de 2 o más elementos en proporciones variables.

Ion

Especie cargada eléctricamente.

Tipos de Mezclas

Mezclas Homogéneas

Sustancias que se disuelven completamente y no se distinguen. (Agua y azúcar) (Agua y sal)

Mezclas Heterogéneas

Se pueden diferenciar las fases o partes que la componen y no poseen composición uniforme. (Agua y vinagre) (Ensalada)

Ósmosis y Mol

Ósmosis

Paso del solvente de una región de baja concentración a una de alta concentración a través de una membrana semipermeable.

Mol

Mínima cantidad de una sustancia que contiene el mismo número de partículas elementales.

Cálculos Químicos

Masa en gramos

n = gr/pm

Número de átomos

a = (n)(6.022x10²³)

Molaridad

M = n/v

Presión osmótica

πv = nRT

Normalidad

N: gr/(peq)(v)

Tipos de Soluciones

• Diluida
• Concentrada
• Saturada
• Sobresaturada

Métodos de Separación

• Filtración: Sólidos insolubles.
• Destilación: Líquidos con diferente punto de ebullición.
• Cromatografía: Mezclas usando dos fases móvil estacionaria.
• Cristalización: Solvente del líquido.
• Centrifugación: Acelera la sedimentación de sólidos insolubles.
• Decantación: Separación de dos líquidos no visibles.
• Sublimación: Sólido a gas.
• Tamizado: Sólidos de diferente tamaño.
• Magnetismo: Atracción por un imán.

Características de las Disoluciones, Coloides y Suspensiones

Soluciones

• Mezclas homogéneas.
• Partículas cercanas al tamaño del mol.
• Sustancias polares.
• No visibles a simple vista.

Coloides

• Efecto Tyndall.
• Formación de coágulos espontáneamente.
• Clasificación según el estado físico.

Suspensiones

• Partículas visibles a simple vista.
• Aspecto turbio.
• Reflejan la luz.

Leyes Ponderales

• Conservación de la materia (Lavoisier)
• Proporciones definidas (Proust)
• Proporciones múltiples (Dalton)
• Proporciones recíprocas (Dalton)

Tamaño de Partículas

• Soluciones: < 1 nanómetro
• Coloides: 1 a 1000 nanómetros
• Suspensiones: > 1000 nanómetros (1x10^-9)

Ejemplos de Coloides

• Adhesivos
• Pinturas
• Helados
• Mantequillas
• Aerosoles
• Geles
• Neblina
• Pasta de dientes
• Mermeladas de frutas
• Cosméticos

Contaminación del Aire y del Agua

Contaminantes del Aire

• Detergentes
• Nitritos
• Cloruros
• Sulfuros
• Dióxido de carbono
• Partículas suspendidas

Consecuencias de la Contaminación

• Inversión térmica
• Smog
• Lluvia ácida
• Efecto invernadero

Contaminantes del Agua

Físicos

• Líquidos insolubles
• Sólidos de origen natural

Químicos

• Nitratos
• Cloruros
• Sulfatos
• Carbonatos

Biológicos

• Virus
• Bacterias
• Protosaurios

Orgánicos

• Desechos humanos o animales
• Aceites
• Grasas
• Pinturas de origen natural

Industriales

• Mercurio
• Arsénico
• Cromo
• Antimonio

Fórmulas

Presión Osmótica

PI = p. osmótico

V = volumen de la solución en litros.

n = Moles.

R = 0.082 l/atm - k/mol

T = Los grados Celsius+288

Composición Porcentual

%Ca = su valor/PM x 100

Reactivo Limitante

n = gr/PM