Conceptos Fundamentales de Estructura Atómica y Propiedades

Completa el siguiente cuadro

Masa atómica relativa del estroncio

Isótopos del estroncio:

Cálculo:

Masa atómica relativa = (0.10 × 86) + (0.07 × 87) + (0.83 × 89)

= 8.6 + 6.09 + 73.87

= 88.56 uma

Respuesta: La masa atómica relativa del estroncio es 88.56 uma.

Principios del modelo atómico de Bohr

• Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas definidas, sin emitir energía.
• Cada órbita tiene una energía determinada, que es menor cuanto más cercana está al núcleo.
• Cuando un electrón pasa a una órbita más alejada, absorbe energía. Si pasa a una órbita más cercana, emite energía.

Otros modelos atómicos:

1. Modelo de Dalton:

   • El átomo es una esfera indivisible e indestructible.
   • Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí.

2. Modelo de Thomson ("pudín de pasas"):

   • El átomo es una esfera de carga positiva con electrones incrustados (como pasas en un pudín).

3. Modelo de Rutherford:

   • El átomo tiene un núcleo pequeño y denso con carga positiva.
   • Los electrones giran alrededor del núcleo en el espacio vacío.

4. Modelo de Schrödinger:

   • Los electrones no giran en órbitas fijas, sino que se encuentran en nubes de probabilidad (orbitales).

Aplicaciones de los isótopos radiactivos

1. Medicina:

   • Tratamiento de cáncer: ⁶⁰Co, ¹⁹⁸Au.
   • Diagnóstico por imágenes: ⁹⁹Tc.

2. Datación geológica y arqueológica:

   • ¹⁴C, ²³⁸U.

3. Fuente de energía:

   • ²³⁵U, ²³⁸Pu (reactores nucleares).

Configuración electrónica y grupo/período

1. Sodio (Na):

   • Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p¶ 3s¹.
   • Grupo 1 (metales alcalinos), Período 3 porque tiene 1 electrón de valencia en el nivel n=3.

2. Oxígeno (O):

   • Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p´.
   • Grupo 16 (calcógenos), Período 2 porque tiene 6 electrones de valencia en el nivel n=2.

Orden creciente de carácter metálico

Elementos dados: Cd, N, Sb, Cs, Nb.

El carácter metálico aumenta hacia abajo en un grupo y hacia la izquierda en un período.

Orden correcto:

N < Sb < Nb < Cd < Cs

Justificación:

• N (no metálico).
• Sb (metaloide).
• Nb (metal de transición, menos metálico).
• Cd (metal).
• Cs (metal alcalino, el más metálico del grupo).

Cuadro: Propiedades de las partículas subatómicas

Definición de ion e isótopos con ejemplos

Ion:

Un ion es un átomo que ha ganado o perdido electrones, adquiriendo una carga eléctrica.

• Catión: Na⁺ (perdió 1 electrón).
• Anión: Cl^- (ganó 1 electrón).

Isótopos:

Los isótopos son átomos de un mismo elemento con igual número de protones pero diferente número de neutrones.

• Ejemplo (Hidrógeno):

  • ¹₁H (protio).
  • ²₁H (deuterio).
  • ³₁H (tritio).

• Ejemplo (Carbono):

  • ¹²₆C: 6 protones, 6 neutrones.
  • ¹⁴₆C: 6 protones, 8 neutrones.