Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica y el Número Atómico Z

Modelo Atómico de Dalton

La primera teoría atómica fue propuesta por el químico británico J. Dalton. Las ideas fundamentales de su teoría son las siguientes:

• La materia está constituida por átomos.
• Los átomos son indivisibles.
• No se modifican en las reacciones químicas.
• Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales.
• Los compuestos están formados por la unión de átomos de distintos elementos.

Este modelo explicaba correctamente los aspectos básicos de las reacciones químicas.

Modelo Atómico de Thomson

• Descubre el electrón.
• En su modelo, el átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva, conocido como el modelo del "pudín de pasas".
• Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo.
• El átomo es neutro, de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva.

Modelo Atómico de Rutherford

Rutherford y sus colaboradores elaboraron un experimento en el cual lanzaron partículas de tipo alfa, cargadas positivamente, a modo de proyectiles sobre una lámina muy fina de oro. Observaron que la mayoría de las partículas atravesaban la lámina sin desviarse, algunas se desviaban cambiando de dirección y unas pocas parecían que rebotaban.

Rutherford propuso un modelo nuclear, en el cual la mayor parte de la masa se concentraba en una zona muy pequeña del átomo y el resto estaba prácticamente vacío. Este modelo distingue dos partes:

Núcleo

• Es muy pequeño en comparación con el volumen total del átomo y concentra casi toda su masa.
• Consta de dos tipos de partículas: protones y neutrones.

Corteza

• Zona donde los electrones se mueven en torno al núcleo.
• Posee carga eléctrica negativa y su masa es unas 2000 veces menor que la del protón.

Modelo Atómico de Bohr

Realizó una serie de estudios en los que dedujo que los electrones de la corteza giran alrededor del núcleo describiendo solo determinadas órbitas circulares. Por lo tanto, los electrones se organizan en capas y cada capa tendrá una cierta energía.

Estos electrones se distribuyen de una manera determinada llamada configuración electrónica.

Modelo Cuántico y Atómico Actual

En 1920 se demostró que no se podía saber simultáneamente la posición y el momento del electrón (Principio de Incertidumbre).

Un orbital es una región del espacio más o menos definida en la cual se estará moviendo un electrón y en la cual hay una posibilidad muy alta de encontrarlo. Este es el modelo cuántico y atómico actual.

Número Atómico (Z)

• Es el número de protones que tiene un átomo.
• Se representa mediante la letra Z.
• Cada elemento está caracterizado por el número atómico, lo que nos permite diferenciar un elemento de otro, ya que todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número atómico.
• La tabla periódica lo indica generalmente en la esquina superior izquierda.
• En un átomo eléctricamente neutro, el número de protones es igual que el número de electrones.