Conceptos Fundamentales de Estructura Atómica y Enlace Químico

Conceptos Clave de Química Atómica y Molecular

Propiedades Atómicas y Electrónicas

Configuración electrónica

Se define como la distribución de los electrones en los diferentes niveles y orbitales de la región extranuclear de un átomo.

Energía de ionización

Se define como la energía mínima requerida para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso.

Afinidad electrónica

Se define como la energía que se libera (o absorbe) cuando un átomo neutro en estado gaseoso acepta un electrón para formar un ion negativo.

Iones isoelectrónicos

Son aquellos iones (de metales o no metales) que poseen la misma configuración electrónica, generalmente la del gas noble más cercano.

Carga nuclear efectiva (Zef)

Es la fuerza de atracción neta que experimenta un electrón (especialmente el más externo o periférico) por parte del núcleo en un átomo polielectrónico. Esta fuerza está disminuida debido a la interferencia o apantallamiento de los electrones de las capas internas.

Efecto de pantalla

Se define como la reducción de la fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones más externos, debido a la repulsión causada por los electrones de las capas internas.

Radio iónico

Se define como la magnitud que refleja el tamaño de un ion. Es el radio que presenta un átomo cuando ha perdido o ganado electrones.

Electronegatividad

Se define como la medida de la tendencia de un átomo para atraer hacia sí los electrones cuando forma parte de un enlace químico.

Radio covalente

Se define como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales unidos por un enlace covalente. Refleja el tamaño de un átomo en un enlace.

Enlaces Químicos e Interacciones Moleculares

Enlace químico

Se define como la fuerza que mantiene unidos a los átomos, iones o moléculas en las distintas sustancias químicas.

Enlace iónico o electrovalente

Es aquel que se verifica entre un átomo metálico (baja electronegatividad) y un átomo no metálico (alta electronegatividad), caracterizado por una transferencia de electrones desde el metal hacia el no metal, formando iones con cargas opuestas que se atraen electrostáticamente.

Enlace covalente

Es aquel que se verifica, generalmente, entre dos o más átomos no metálicos, sustentado en la compartición de pares de electrones. Puede ser de varios tipos:

Enlace covalente polar

Tipo de enlace covalente donde los átomos unidos tienen diferente electronegatividad. Esto provoca una distribución desigual de la carga electrónica, generando un dipolo eléctrico en la molécula.

Enlace covalente no polar

Tipo de enlace covalente que se verifica entre dos o más átomos no metálicos con igual o muy similar electronegatividad (típicamente, átomos del mismo elemento). La compartición de electrones es equitativa.

Enlace covalente coordinado o dativo

Es aquel tipo de enlace covalente en el cual el par de electrones compartido es aportado por solo uno de los átomos enlazados.

Enlace metálico

Es aquel que se verifica entre átomos metálicos de un mismo elemento o en aleaciones. Se basa en la atracción electrostática entre los cationes metálicos ordenados en una red y los electrones deslocalizados (conocido como "mar de electrones") que se mueven libremente.

Enlace puente de hidrógeno

Es un tipo de interacción intermolecular (más débil que un enlace covalente o iónico) que se establece entre un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo muy electronegativo (como O, N o F) y otro átomo electronegativo cercano perteneciente a otra molécula o a otra parte de la misma molécula.

Fuerzas de van der Waals

Son fuerzas intermoleculares de naturaleza atractiva o repulsiva que actúan entre moléculas neutras (o entre partes de una misma molécula). Son distintas de los enlaces covalentes o iónicos e incluyen las fuerzas dipolo-dipolo, dipolo-inducido y las fuerzas de dispersión de London.