Conceptos esenciales de reacciones químicas, smog y calentamiento global

Redox

Redox: Reacción en la cual los elementos intercambian electrones, modificándose su número de oxidación.

Ácido y base

Ácido: Sustancia que genera iones hidronio en solución acuosa. Suelen ser cáusticos, buenos conductores de la electricidad y tener sabor agrio.

Base: (también álcali) Es una sustancia que libera iones hidroxilo (OH^-) en solución acuosa; son cáusticas, buenos conductores de la electricidad y tienen sabor amargo.

Celda voltaica

Celda voltaica: Es un dispositivo en el que ocurre una reacción redox espontánea a partir de la cual se obtiene electricidad. Este dispositivo puede ser una pila formada por discos metálicos intercalados; los ejemplos más conocidos son las pilas secas y las baterías.

Smog

Smog: Hay dos tipos de smog:

• Smog fotoquímico

  Asociado con los escapes de los vehículos y las centrales termoeléctricas que usan combustibles fósiles. Se produce normalmente cuando el tiempo es seco y soleado. Los principales contaminantes son los óxidos de nitrógeno y otros compuestos reactivos.

• Smog sulfuroso

  Relacionado con la actividad industrial. Se produce a partir de la contaminación del aire por óxidos de azufre, partículas sólidas y monóxido de carbono que proviene de la combustión del carbón en centrales termoeléctricas.

Calentamiento global

Calentamiento global: Es consecuencia de la quema de combustibles (gas natural, carbón, gasóleo, etc.). En las industrias y en los motores de los vehículos aumenta la cantidad de dióxido de carbono emitido a la atmósfera y con él el efecto invernadero, lo que se convierte en un problema sumamente peligroso.

Clasificación de las reacciones químicas

A continuación se presentan las principales clases de reacciones químicas:

Combinación o síntesis

Combinación o síntesis: Dos o más sustancias se combinan para formar un compuesto. Estas sustancias pueden ser simples y otra compuesta o ambas compuestas. Por ejemplo, el trióxido de azufre se combina con agua para dar ácido sulfúrico.

Descomposición o análisis

Descomposición o análisis: Un compuesto se descompone para producir sustancias más simples. Por ejemplo, el carbonato de calcio, cuando se calienta, se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono.

Desplazamiento o sustitución

Desplazamiento o sustitución: Los metales más reactivos sustituyen a los menos reactivos o al hidrógeno de sus compuestos; los no metales más reactivos sustituyen a los menos reactivos de sus sales.

Óxido-reducción o redox

Óxido-reducción o redox: Los elementos experimentan cambios en su número de oxidación cuando sus átomos pasan a formar parte de una nueva sustancia.

Precipitación

Precipitación: Se caracteriza por la formación de un compuesto insoluble en un medio líquido sin cambios en los números de oxidación.

Neutralización

Neutralización: Estas reacciones, llamadas ácido-base, ocurren cuando un ácido reacciona con una base para producir una sal y agua, sin cambios en los números de oxidación.