Conceptos Esenciales de Química: Reacciones Redox, Soluciones y Teoría Ácido-Base
Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química
Escrito el en 
español con un tamaño de 4,16 KB
Conceptos Fundamentales de Química: Reacciones Redox y Soluciones
Reacciones de Oxidación-Reducción (Redox)
Las reacciones redox son procesos químicos fundamentales donde hay una transferencia de electrones entre especies químicas.
Oxidación
La oxidación es el proceso en el que un elemento o compuesto pierde uno o más electrones. Generalmente, cuando una sustancia se oxida (pierde electrones), otra sustancia recibe o capta esos electrones, reduciéndose.
Reducción
La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y, simultáneamente, disminuye su estado de oxidación.
Agente Reductor
El concepto de agente reductor se utiliza en el terreno de la química, en el marco de las reacciones de reducción-oxidación. En estas reacciones, el agente reductor libera electrones que son aceptados por el agente oxidante. Dicha transferencia implica un cambio en el estado de oxidación.
- Un compuesto se reduce si pierde átomos de oxígeno.
- Un compuesto se reduce si gana átomos de hidrógeno.
- Un átomo de un elemento se reduce si gana electrones.
Agente Oxidante
Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.
- Un compuesto se oxida si gana átomos de oxígeno.
- Un compuesto se oxida si pierde átomos de hidrógeno.
- Un átomo de un elemento se oxida si pierde electrones.
Soluciones Químicas y Solubilidad
Las soluciones son mezclas homogéneas esenciales en la química, y su comportamiento depende de la solubilidad de sus componentes.
Coeficiente de Solubilidad
El coeficiente de solubilidad es la cantidad en peso de soluto que se necesita para saturar 100 cm³ de disolvente.
Solución
Una solución es la mezcla homogénea de dos o más componentes.
Solución Saturada
Una solución saturada está en un estado donde, a una temperatura determinada y en una cantidad dada de solvente, se tiene disuelta la máxima cantidad de soluto que se puede disolver.
Solución Insaturada
Una solución insaturada se presenta cuando, a una temperatura determinada y en una cantidad dada de solvente, se tiene disuelto menos soluto del que se puede disolver en ese solvente.
Acidez, Basicidad y la Constante de Ionización del Agua (Kw)
La acidez y basicidad son propiedades fundamentales de las sustancias, estrechamente relacionadas con la ionización del agua.
Kw (Constante de Ionización del Agua)
Kw es la constante de ionización para el agua, con un valor de 1 x 10⁻¹⁴ a 25°C.
Acidez
La acidez incluye todas las sustancias que, disueltas en agua, presentan un sabor agrio, neutralizan las bases y vuelven rojo el papel tornasol azul. (Liberan iones hidrógeno, H⁺).
Basicidad
La basicidad se refiere a las sustancias que presentan sabor amargo, neutralizan los ácidos y vuelven azul el papel tornasol rojo. (Liberan iones hidroxilo, OH⁻).
Ejemplos de Ácidos y Bases
- Ácido Clorhídrico (HCl):
HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ - Ácido Acético (CH₃COOH):
CH₃COOH + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CH₃COO⁻ - Hidróxido de Sodio (NaOH):
NaOH + H₂O → Na⁺ + OH⁻ - Amoniaco (NH₃):
NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
Teoría de Arrhenius sobre Acidez y Basicidad
En 1887, el químico Svante Arrhenius estableció que estas dos sustancias (ácidas y básicas), en soluciones acuosas, se ionizan. Sobre esta base, una sustancia es ácida si su ionización en agua libera iones hidrógeno (protones), y una sustancia es básica si al disolverse en agua libera iones hidroxilo (OH⁻).