Conceptos esenciales de química: orbitales, configuraciones y estados de la materia

Preguntas 1 a la 40

1. Nivel “P” → n
2. Número cuántico principal → Nivel de energía
3. ℓ = 2 → Orbital d
4. Valores m para p → -1, 0, +1
5. Z = 17, A = 35 → 18 neutrones
6. 15 p⁺, 15 e^-, 16 n → A = 31
7. Isótopos → Protones
8. Configuración Al → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
9. [Ne] 3s² 3p³ → Fósforo (P)
10. O (Z = 8) → 2 e^- desapareados
11. n = 6, ℓ = 2 → 6d
12. 5p → n = 5, ℓ = 1
13. ℓ → Subnivel
14. Tamaño átomo → n
15. X^-2 → Gana 2 e^-
16. 12 p⁺, 10 e^-, 13 n → Carga neta: +2
17. Orbital esférico → s
18. Segundo nivel orbitales → 4
19. Números cuánticos → Ubicar electrón
20. Pierden e^- → Cationes
21. Electrones exteriores → Valencia
22. Metal + no metal → Iónico
23. 3 niveles → 13 e^-
24. Configuración Cu → [Ar] 4s² 3d⁹
25. 1s² 2s² 2p³ → Familia VA, periodo 2
26. Números cuánticos → n, ℓ, m, s
27. Cargas e^-, p⁺, n → -, +, 0
28. Uniones → Electrones de valencia
29. Misma familia → Electrones de valencia
30. No metálicos → S, As, Br
31. Uniones químicas → Enlaces químicos
32. Llenado progresivo → Regla de diagonales
33. Compuesto iónico → BaCl₂
34. Compuesto covalente → CH₄
35. Cationes + mar de e^- → Metálico
36. Cationes + aniones → Iónico
37. Cloro gana 1 e^- → Anión
38. Metal líquido → Hg
39. Completar 8 e^- → Regla del octeto
40. Representación gráfica → Lewis

Clasificación: metales / no metales

• a. Brillo → Metal
• b. Malos conductores → No metal
• c. Maleables → Metal
• d. No dúctiles → No metal
• e. Buenos conductores → Metal
• f. Sin brillo → No metal
• g. Se funden a altas T° → Metal
• h. No maleables → No metal
• i. Fundirse a bajas T° → No metal
• j. Dúctiles → Metal

Problemas

Problema 1: masa de la maceta con energía cinética y velocidad

• Dato: ,
• Fórmula:
• Sustitución:
• Respuesta: 6.73 kg

Problema 2: energía potencial del libro

• Datos: (500 g), ,
• Fórmula:
• Sustitución:
• Respuesta: 3.93 J

Problema 3: energía cinética del auto

• Datos: ,
• Fórmula:
• Sustitución:
• Respuesta: 1552.5 J

Configuración electrónica (tabla)

• C → [He] 2s² 2p² → 4 e^- de valencia
• Cu → [Ar] 4s¹ 3d¹⁰ → 1 e^- de valencia
• U → [Rn] 5f³ 6d¹ 7s² → 6 e^- de valencia
• Cs → [Xe] 6s¹ → 1 e^- de valencia

Partículas subatómicas (tabla)

• Ni → A = 58, Z = 28, n = 30, p⁺ = 28, e^- = 28
• Ca → A = 40, Z = 20, n = 20, p⁺ = 20, e^- = 20
• Pb → A = 207, Z = 82, n = 125, p⁺ = 82, e^- = 82
• Al → A = 27, Z = 13, n = 14, p⁺ = 13, e^- = 13
• U → A = 238, Z = 92, n = 146, p⁺ = 92, e^- = 92
• Hg → A = 201, Z = 80, n = 121, p⁺ = 80, e^- = 80
• S → A = 32, Z = 16, n = 16, p⁺ = 16, e^- = 16

arriba del crucigrama

Crucigrama

1. a. Condensación
2. b. Vapor
3. c. Amorfos
4. d. Ebullición
5. e. Sublimación
6. f. Coloides
7. g. Solidificación
8. h. Condensación
9. i. Compresibilidad
10. j. Bose-Einstein
11. k. Fusión
12. l. Temperatura
13. m. Plasma
14. n. Dilatación
15. o. Evaporación

Esquema de estados

• Sólido → Líquido: Fusión
• Líquido → Sólido: Solidificación
• Líquido → Gas: Evaporación / Ebullición
• Gas → Líquido: Condensación
• Sólido → Gas: Sublimación
• Gas → Sólido: Deposición

Verdadero / Falso

• a. Solo 3 estados → F
• b. Vidrios/plásticos amorfos → V
• c. Sólidos rígidos y compresibles → F
• d. Líquidos se adaptan al recipiente → V
• e. Compresibilidad mayor en líquidos → F
• f. Gases con forma y volumen definido → F
• g. Gases se dilatan fácilmente → V
• h. Plasma sin forma ni volumen → V
• i. Plasma no cargado → F
• j. Bose-Einstein a altas temperaturas → F