Conceptos esenciales de Química: mezclas, enlaces, soluciones y reacciones

Conceptos esenciales de Química

Definiciones y términos básicos

• Química: ciencia que estudia la composición, estructura, propiedades y reacciones de la materia.
• Mezcla homogénea: es aquella que su apariencia es uniforme y tiene las mismas propiedades en todas sus partes.
• Mezcla heterogénea: es aquella que se conforma de dos o más fases distintas, separadas unas de otras por fronteras físicas.
• Sustancia pura: materia homogénea que tiene composición fija y definida; aquella que no se puede dividir en otra, por ejemplo: oro, agua.
• Elemento: es la parte fundamental de la materia que no se puede descomponer en sustancias más simples.
• Átomo: es la parte más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
• Mezcla: es un material que contiene dos o más sustancias y puede ser heterogénea u homogénea.
• Solución: es una mezcla homogénea donde un soluto se encuentra disuelto en un disolvente.
• Soluto: es la sustancia que se disuelve en una solución.
• Compuesto: es una unión química de dos o más elementos en proporciones fijas y definidas.
• Molécula: partícula más pequeña de un compuesto que conserva sus propiedades químicas.
• Cambio químico: es aquel que altera las propiedades de la(s) sustancia(s) implicada(s).
• Cambio físico: es aquel que sufre un cambio en su estado o forma, pero no altera su composición química.
• Molécula: unidad individual más pequeña, sin carga, de un compuesto formada por la unión de dos o más átomos.
• Enlace químico: fuerza de unión entre dos o más átomos para formar una molécula.
• Enlace iónico: enlace químico entre un ion con carga positiva y un ion con carga negativa.
• Enlace covalente: enlace químico formado entre dos átomos que comparten electrones.
• Enlace covalente polar: se establece entre dos átomos de distinta electronegatividad.
• Enlace covalente coordinado: es idéntico a un enlace covalente habitual con la excepción de que un átomo aporta el par de electrones para formar ese enlace.
• Enlace covalente no polar: cuando la electronegatividad de los compuestos (átomos) que se unen es cuantitativamente igual o muy cercana.
• Enlace metálico: enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí.
• Electronegatividad: capacidad que tiene un átomo para atraer electrones; es la responsable del tipo de enlace químico.
• Electrones de valencia: son aquellos electrones que se encuentran en el último nivel de energía de un átomo y son los responsables de la reactividad del mismo.
• Electrones de valencia: son aquellos electrones que se encuentran en el último nivel de energía de un átomo y son los responsables de la reactividad del mismo.
• Peso molecular: suma de los pesos atómicos de los átomos que forman una molécula.
• Mol: es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia; una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
• Fórmulas de Lewis: es una representación esquemática de los electrones de valencia alrededor del símbolo químico.
• Mezcla heterogénea (partículas intermedias): mezcla heterogénea en la cual las partículas dispersas son de mayor tamaño que los iones o moléculas de soluto de una solución verdadera y de menor tamaño que las partículas de una suspensión mecánica.
• Solubilidad: cantidad de soluto que se disuelve en determinada cantidad de disolvente en condiciones dadas.
• Solución saturada: solución que tiene soluto disuelto y no disuelto en equilibrio.
• Solución sobresaturada: solución que tiene más soluto del necesario y es inestable.
• Solución insaturada: una solución insaturada contiene menos cantidad de soluto de la que puede disolver en las condiciones dadas.
• Molaridad: número de moles de un soluto por litro de solución.
• Molalidad: expresión del número o cantidad de moles de soluto disueltas en 1 kg de disolvente.
• Neutralización: reacción entre un ácido y una base para formar una sal y agua.
• Ácido: sustancia que produce iones H+ cuando se disuelve en agua; (2) sustancia que acepta un par de electrones (definición de ácido de Lewis).
• Base: sustancia que en solución acuosa produce iones hidróxido (OH-).
• Titulación: proceso de laboratorio que se utiliza para conocer la concentración de un ácido a partir de los datos conocidos de una base o viceversa.
• Hidrólisis: es una reacción química del agua con una sustancia.
• Concentración: es la magnitud físico-química que nos permite conocer la proporción entre el soluto y el solvente en una solución.
• Suspensión: son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (fase dispersa) o pequeñas partículas no solubles que se dispersan en un medio líquido.
• Disolvente: es una sustancia que permite la dispersión de otra en su seno.
• Combustión: es una reacción química en la que un elemento combustible se combina con otro comburente (generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso).

Notas

Se ha corregido ortografía, acentuación y puntuación para mejorar la legibilidad, manteniendo todo el contenido original y respetando el orden de los conceptos.