Conceptos Esenciales de Química General: Propiedades de Gases, Reacciones y Soluciones

I. Propiedades y Leyes de los Gases

1. ¿Qué propiedad permite a los gases adaptarse al recipiente que los contiene? Respuesta: La adopción de la **forma** del recipiente.

2. ¿Cómo se llama la propiedad de los gases que les permite ocupar todo el espacio disponible? Respuesta: **Expansión**.

3. ¿Qué fenómeno describe la mezcla de dos gases por el movimiento de sus moléculas? Respuesta: **Difusión**.

4. ¿Qué propiedad de los gases se relaciona con la disminución de su volumen debido a una presión aplicada? Respuesta: **Compresión**.

5. ¿Cómo se denomina la fuerza que impide el movimiento de cuerpos a través de los gases? Respuesta: **Resistencia** (o fricción aerodinámica).

6. ¿Qué teoría explica el comportamiento de los gases en relación con el movimiento molecular? Respuesta: La **Teoría Cinética Molecular**.

7. ¿Qué ley relaciona el volumen de un gas con su presión a temperatura constante? Respuesta: La **Ley de Boyle**.

8. ¿Qué ley establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta? Respuesta: La **Ley de Charles**.

9. ¿Qué proceso se produce a volumen constante, según la ley de Gay-Lussac? Respuesta: Proceso **Isocórico**.

10. ¿Qué constante aparece en la ecuación general de los gases ideales? Respuesta: La constante universal de los gases ideales (**R**).

II. Conversiones de Temperatura

Cálculos Termodinámicos Básicos

• Convierte 50 grados Fahrenheit (°F) a grados centígrados (°C): Respuesta correcta: **10 °C**.

• Convierte 50 grados Celsius (°C) a Kelvin (K): Respuesta correcta: **323 K**.

III. Estequiometría y Tipos de Reacciones

1. ¿Qué es la estequiometría? Respuesta: El estudio de las **relaciones cuantitativas** entre reactivos y productos en una reacción química.

2. ¿Cuál es el papel de la ley de conservación de la masa? Respuesta: Establece que la **masa total** de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

3. ¿Qué caracteriza a una reacción de descomposición? Respuesta: Un compuesto se descompone en dos o más **productos más simples**.

4. ¿Qué sucede en una reacción de síntesis? Respuesta: Dos o más reactivos se combinan para formar un **solo producto**.

5. ¿Qué se pierde en el proceso de oxidación? Respuesta: **Electrones**.

6. ¿Qué compuesto se reduce durante la respiración celular? Respuesta: El **Oxígeno**.

IV. Electroquímica

Concepto Fundamental

¿Qué rama de la química estudia las relaciones entre electricidad y reacciones químicas? Respuesta correcta: **Electroquímica**.

V. Soluciones, Concentración y Ácidos/Bases

1. La molalidad (m) se define como: Respuesta: Número de moles de soluto por **kilogramo de solvente**.

2. ¿Qué indica la fórmula de la fracción molar (X)? Respuesta: Número de moles del soluto dividido entre el **número total de moles**.

3. ¿Qué caracteriza a una solución saturada? Respuesta: Contiene la **máxima cantidad de soluto** que puede disolverse a una temperatura dada.

4. La fórmula de la molaridad (M) es: Respuesta: Número de moles de soluto dividido entre **litros de solución**.

5. Según el sistema de Arrhenius, una base se caracteriza por: Respuesta: Producir iones **OH⁻** (hidróxido) en el agua.

6. ¿Qué componente se encuentra en mayor proporción en una solución? Respuesta: El **Disolvente**.

7. La ecuación para calcular el pH es: Respuesta: **pH = -Log [H⁺]**.

8. Peso equivalente de un ácido: Respuesta: Peso molecular dividido entre el **número de H⁺** (hidrógenos ionizables).

9. Peso equivalente de una base: Respuesta: Peso molecular dividido entre el **número de OH⁻** (grupos hidróxido).