Conceptos Esenciales de Química: Estequiometría, Reacciones y Balanceo
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Conceptos Fundamentales de Química
La química es una ciencia central que estudia la materia y sus transformaciones. A continuación, se presentan algunos conceptos esenciales y métodos clave.
Estequiometría
La estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
Materia
.- es todo lo que tiee masa y ocupa un lugar en el espacio.
Energia.- La energia se conoce como la capacidad de un sistema fisico para realizar un trabajo.
Reacciones quimicas.- Son 9 tipos
1.- compocision o sintesis, 2.- descompocision o analisis, 3.- neutralizacion,
4.-dezplazamiento,5.- intercambio o doble dezplazamiento,
6.-reaccion endotermica,7.-reaccion exotermica,8.-sin transferencia de electrones y 9.-reacciones de doble desplazamiento.
Unidades quimicas.- Peso atomico,atomo gramo,molecula gramo,mol
ABOGABRO: 6.022x10ala-23
Formulas.-
P. de una base (B)= PA/Valencia
P. de un acido (A)= PM/valencia
P. de ua sal (S)= PM/Valencia
P. de un Elemento (E)= PM/Valencia
PEQ.-
A)Los acidos producen iones de hidrogeno en soluciones acuosas por tanto el peso equivalente de un acido se determina= Peq= P.M/ num de H+.
B)las bases se caracterizan por producir iones de hidroxidos, oxidrilos y hihidroxidos en solucion acuosa el peso equivalente de una base se determina= Peq= P.M/ num de OH+.
C)para determinar el peso equivalente de una sal (su formula principia con un metal) se determina asi Peq= P.M/CT(+)(-).
Hay 3 metodos de balanceo
A.- metodo por tanteo.
B.- metodo algebraico.
C.- metodo oxido reduccion.
Metodo altanteo(ecuaciones sencillas)
1.-seleccionar un compuesto que contenga el atomo de un elemento que se repita en la mayoria de las sustancias que intervienen.
2.-asignar la formula del compuesto seleccionado un coeficiente tal que logre igualar el numero de atomos del elemento en reactantes y productos.
3.-repetir el procedimiento anterior con los atomos de otros elementos hasta la ecuacion este balanceada.Durante el balanceo se puede ensayar varios coeficientes pero los subindices de la formula no pueden ser tocados.
Metodo oxido-reduccion.
1.- el numero de oxidacion de cualquier metodo libre(sin combinar es 0)
2.- metales alcalinos(del grupo IA) tienen numero de oxidacion +1
3.- los metales alcalinoterreos(del grupo IIB) tiene numero de oxidacion +2
4el numero de oxidacion en la mayor parte de los compuesos es +1 por ejmplo H2,NH3,CH4 pero en los hidruros metalicos ionicos como NAH,CaH2,AlH3 el numero de oxidacion de hidrogeno es -1
5.- el oxigeno tiene numero de oxidacion -2 excepto en los peroxidos que su numero de oxidacion es -1(peroxido: Na2O2,K2O2,Rb2O2,CaO2,Sr2O2,BaO2,PbO2)
6.- todos los metales tienen numero de oxidacion positivo(+)
7.- la suma algebraica de los numeros de oxidacion de todos los atomos de un compuesto debe ser 0
8.- la suma algebraica de los numeros de oxidacion de los atomos del cation deben ser igual a la carga del adion.