Conceptos Esenciales y Leyes Fundamentales de la Termodinámica

DEFINA QUE ES TERMODINÁMICA
Termo (calor) dinámica (fuerza) ciencia de la energía

MENCIONE Y DEFINA LAS LEYES DE LA TERMODINÁMICA
I LEY:
es una expresión del principio de la conservación de la Energía E_T=cte.

II LEY:

afirma que la energía tiene calidad, cantidad y presión Relativa y que procesos se dan en la naturaleza.

III LEY:

también tiene que ver con la entropía T=0°, S=0 indica Que la entropía de una sustancia pura y cristalina en el cero absoluto también Es nula.

LEY CERO:

nos dice que si A=B, B=A entonces A=C

DEFINA QUE ES EL POSTULADO DE ESTADO

Requiere De 2 propiedades independientes (2 intensivas).
DEFINA QUE ES UN PROCESO, TRAYECTORIA Y UN PROCESO CUASI ESTÁTICO(O CUASI EQUILIBRIO)
PROCESO:
cuando se va de un estado a otro (trayectoria). 

PROCESO CUASI ESTÁTICO:

es el que trata cuando un sistema se encuentra en equilibrio Casi en todo momento.

QUE ES UN PROCESO ESTACIONARIO (O FLUJO ESTACIONARIO)

Son aquellos procesos con el Cual las propiedades del sistema no cambian con el tiempo.

DEFINA LA LEY DE PASCAL

Establece que la presión aplicada a un fluido confinado Aumenta la presión en todos los puntos en la misma cantidad.

QUE ES UNA SUSTANCIA PURA

Es aquella que tiene la misma composición química en Todos los estados. Ejemplo: aire, agua, dióxido de carbono.

EN QUE CONDICIONES SE CONSIDERA EL VAPOR DE AGUA COMO GAS IDEAL

Cuando la presión debe ser P<10 kPa.

MENCIONE 3 ECUACIONES DE ESTADO DIFERENTES A LA Ecuación DE ESTADO DE GAS IDEAL   Ecuación De Van Der Waals, ecuación de estado virial, Beattie-Bridgeman, Benedict-Webb-Rubín.
QUE ES PROPIEDAD  Trata del comportamiento de las partículas de un sistema.
MENCIONE LAS 3 OBSERVACIONES QUE SE HACEN DE LA CARTA DE COMPRESIBILIDAD GENERALIZADA
A Presiones

muy bajas (P_R ≤ 1), los gases se Comportan como un gas ideal sin considerar la temp.
A Temperaturas altas (T_R > 2), es posible Suponer con buena precisión el comportamiento de gas ideal, independientemente De la presión (excepto cuando PR ≥ 1).
La Desviación de un gas respecto al comportamiento de gas Ideal es mayor, cerca del punto P_Cr.

QUE ES UN SISTEMA

Es La regíón que yo quiero estudiar.
Sistemas Cerrados o aislados (masa control) deja pasar la energía pero no la masa, Sistemas abiertos (volumen control) Deja pasar la energía y la masa.

ENERGÍA

Equilibrio térmico:

si tiene la misma temperatura todo el sistema.    

Equilibrio Mecánico:

se relaciona con la presión, y un sistema lo posee si con el Tiempo no hay cambio de presión en alguno de sus puntos.   

Equilibrio Química:

si su composición química no cambia con el tiempo.  

Fase De equilibrio:

cuando un sistema está en dos fases.

QUE ES EL MODELO DEL CONTINUO Y EN QUE CONDICIONES NO SE PUEDE APLICAR

Cuando Los átomos de una sustancia son considerados homogéneos “sin huecos”. No se Puede aplicar si la longitud carácterística del sistema es más pequeña que la Trayectoria.

COMO SE DEFINE EL CALOR ESPECIFICO

Energía requerida para elevar en un grado la temperatura De una masa en una sustancia.