Conceptos Esenciales de Física Cuántica y Electromagnetismo

¿Qué radiación se propaga con mayor velocidad en el vacío: los rayos X o las ondas de radio?

Tanto los **rayos X** como las **ondas de radio** son **radiación electromagnética**. En el vacío, se propagan con la **misma velocidad**, aunque la frecuencia de los rayos X es muy superior a la de las ondas de radio.

¿Qué significa que la energía solo se puede absorber o emitir en valores discretos?

Significa que un cuerpo o sistema no puede aumentar o disminuir su energía en una cantidad arbitraria, sino solo en **múltiplos enteros** de una cantidad mínima llamada **cuanto de energía**. Si el cuerpo emite o absorbe luz, el cuanto de energía vale *h · f*, donde *h* es la **constante de Planck**, y *f*, la **frecuencia de la luz**.

¿Qué es el efecto fotoeléctrico y la frecuencia umbral?

El **efecto fotoeléctrico** consiste en la **emisión de electrones** por parte de una **superficie metálica** al ser iluminada. La **frecuencia umbral** es la frecuencia mínima que debe tener la luz utilizada para provocar el efecto fotoeléctrico. Es característica de cada **material fotoemisor**.

Exposición breve del modelo de Bohr: validez según la mecánica cuántica

Del **modelo de Bohr** son **válidos** los conceptos de **estado estacionario** y de **transición electrónica**. No es correcta la descripción del movimiento del electrón en órbitas.

¿Qué es la función de onda? ¿Por qué se introduce en el estudio del electrón?

La **función de onda** aparece en la **ecuación de Schrödinger** y recoge los aspectos dinámicos del movimiento de las **partículas cuánticas**. Esta función contiene toda la **información dinámica** que puede conocerse para un electrón.

¿Qué es un orbital atómico? ¿Es lo mismo que una órbita?

Un **orbital atómico** es, matemáticamente, la **función de onda** de un estado permitido para un **electrón atómico**. Visualmente, es la **región espacial** donde se distribuye la **probabilidad de encontrar el electrón**. Un orbital **no es lo mismo que una órbita**. En un orbital se desconocen los detalles concretos (posición, velocidad) del movimiento del electrón.

Significado del Principio de Incertidumbre de Heisenberg y sus términos

El **Principio de Incertidumbre de Heisenberg** es una **restricción** al grado de conocimiento que podemos alcanzar para la **posición** y la **cantidad de movimiento** de una **partícula cuántica** cuando ambas se miden simultáneamente. **Δx** es la indeterminación en la medida de la posición (según el eje *x*); **Δp** es la indeterminación en la medida de la cantidad de movimiento; **h** es la **constante de Planck**.

¿Por qué es imposible asumir el concepto de órbita de Bohr en la mecánica cuántica?

El concepto de **órbita de Bohr** es **incompatible** con el **Principio de Incertidumbre de Heisenberg**: en una órbita sí se conocen la posición y la cantidad de movimiento en cualquier momento.