Conceptos Esenciales sobre Elementos y Estructura Atómica

Clasificación de los Elementos Químicos

• Metales: Poseen brillo metálico, son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio), son dúctiles, maleables y excelentes conductores del calor y la electricidad.
• No metales: Carecen de brillo metálico, se encuentran en los tres estados de agregación a temperatura ambiente, son frágiles, quebradizos y malos conductores del calor y la electricidad.

Evolución Histórica del Sistema Periódico

• Las tríadas de Döbereiner: Los elementos fueron agrupados en conjuntos de tres.
• Las octavas de Newlands: Ordenó los elementos en columnas según su masa atómica creciente, observando que las propiedades se repetían. La ley de las octavas los agrupaba de siete en siete.
• La tabla de Mendeleiev: Estableció que las propiedades de los elementos químicos varían sistemáticamente con la masa atómica. Predijo la existencia de elementos aún no descubiertos dejando espacios vacíos.
• El sistema periódico actual: Contiene 118 elementos organizados por su número atómico creciente, estructurados en periodos y grupos. Los elementos del mismo periodo comparten el mismo número de capas electrónicas, mientras que los del mismo grupo poseen igual número de electrones en su capa de valencia.

Conceptos Fundamentales de Enlace

• Símbolo químico: Forma abreviada de representar un elemento.
• Regla del octeto: Establece que los átomos tienden a unirse para adquirir ocho electrones en su capa más externa.
• Enlace químico: Fuerza de naturaleza electrostática que mantiene unidos a los átomos.
• Enlace covalente: Se forma por la compartición de electrones entre no metales, dando origen a moléculas.
• Formación de cristales: La asociación de un gran número de átomos ordenados en redes espaciales. Si las moléculas se encuentran a una temperatura inferior a su punto de fusión, se denominan cristales moleculares. Un cristal covalente surge de una sucesión de enlaces covalentes.
• Enlace iónico: Se forma entre elementos metálicos y no metálicos mediante la atracción electrostática entre cationes y aniones.
• Enlace metálico: Se forma entre átomos de metales.
• Red cristalina metálica: Formada por cationes metálicos donde los electrones de valencia no pertenecen a un átomo específico, sino al conjunto, permitiendo una gran movilidad.