Conceptos Clave de Química: Propiedades, Enlaces y Termodinámica
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Conceptos Fundamentales de Química
Mol
Es la unidad con la que se mide la cantidad de sustancia.
Principio de Exclusión de Pauli
En un mismo átomo no puede haber dos electrones que tengan sus cuatro números cuánticos iguales: que estén en el mismo estado y mismo lugar.
Electroafinidad
El valor de la energía que desprende un átomo en estado gaseoso.
Radio Atómico
Densidad electrónica hasta el infinito covalente gases metálico sólidos.
Radio Iónico
Radios de los átomos cuando pierden o ganan electrones (cationes, aniones).
Potencial de Ionización
Energía necesaria para arrancar un electrón de un elemento en fase gaseosa.
Termodinámica Química
Caloría
Cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura un grado (julios).
Primer Principio de la Termodinámica
La energía, el calor y el trabajo solo existen cuando ocurre un cambio en el sistema.
Reacción Exotérmica
Energía química a energía térmica; el sistema pierde calor.
Reacción Endotérmica
Energía térmica en química; el sistema gana calor.
Calorimetría
Sistema que mide el calor en una reacción química.
Ley de Termoquímica de Lavoisier-Laplace
El cambio térmico que acompaña a una reacción química en una dirección es exactamente igual pero de signo contrario.
Ley de Hess
El cambio térmico a presión constante es el mismo tanto si la reacción transcurre en un solo paso como si es por etapas.
Enlace Químico
Enlace Iónico
Unión entre iones de signo distinto debido a interacción electrostática.
Energía Reticular
Energía que se libera cuando un mol de iones positivos y negativos pasan de infinito a las posiciones que adoptan en el cristal.
Aplicación de la Ley de Hess (Ciclo de Born-Haber)
Hay que diseñar un ciclo especial (considerando estequiometría, carga de iones, estado de elementos metálicos y no metálicos).
Conductividad Eléctrica (Enlace Iónico)
Son aislantes (electrones de valencia fijos). En estado fundido y acuoso son conductores.
Dureza (Enlace Iónico)
Está relacionada con la fuerza de cohesión de la estructura iónica.
Solubilidad (Enlace Iónico)
Depende del calor de la energía reticular; cuando menor es la energía reticular, mayor es la solubilidad.
Enlace Covalente
Unión entre átomos con afinidad electrónica elevada y parecida; se establece mediante la compartición de electrones de valencia.
Estructura de Lewis
Completar capa de valencia por compartición de electrones desapareados.
Regla del Octeto
La compartición de electrones da lugar a la obtención de configuración de gas noble.
Electronegatividad
Capacidad de un átomo de atraer la densidad electrónica en un enlace covalente.
Propiedades de Materiales
Semiconductores
Material cuya conductividad es intermedia entre la de un metal y un aislante. A mayor energía térmica, más electrones hacen la transición. Dopaje: semiconductores extrínsecos cuya magnitud de conductividad está controlada por la adición de impurezas (ejemplos: LED, láser, fotovoltaicos).
Superconductores
Material que pierde toda su resistencia a una temperatura menor que Tc (temperatura crítica). Propiedades: levitación magnética, polvos frágiles, altos puntos de fusión.