Conceptos clave en Química: Masa Molecular, Número de Avogadro y Mol

PM= indica la masa de una molécula

Peso Molecular se mide en umas (1 uma = 1/12 masa de un átomo de carbono-12).

No. Avogadro:

Esta magnitud permite calcular la cantidad de partículas de cualquier sustancia en una muestra perceptible a simple vista (macroscópica).

Composición:

Masa elemento 1/PM del compuesto x100=%

MOL:

Agrupa átomos y moléculas, 6.022x10^23 partículas.

Átomos = elemento

Molécula = compuesto

ÁTOMO=5?

Parte más pequeña de una sustancia que no se puede descomponer químicamente.

ÁTOMO GRAMO:Cantidad de átomos en una cantidad de gramos igual al número de masa atómica de un elemento. Un átomo-gramo o mol de átomos de un elemento contiene 6,022 x 10^23 átomos y pesan un número de gramos igual a la masa atómica de ese elemento.

MOL:

Cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro de partículas (átomos, moléculas, iones, electrones, etc). El número de Avogadro (NA) vale 6'023 x 10^23 partículas. La masa de un mol de átomos es la masa atómica expresada en gramos (masa molar: Se mide en g/mol).

MOLÉCULA:

Partícula más pequeña de una sustancia que tiene todas las propiedades físicas y químicas de esa sustancia. Las moléculas están compuestas por uno o más átomos.

de MOL a g ()

de g a MOL /entre masa molar

MOL a átomos y moléculas () 6.022x10^23

atomos o moleculas a mol / 6.022x 10^23

g-atomos

g-mol-atomos

PM-G-G () N. AVOGADRO

Estequiometría: el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.